Sieros rūgštis

Straipsnis iš Vikipedijos, laisvosios enciklopedijos.
Peršokti į: navigaciją, paiešką
Sieros rūgštis
Sulfuric-acid-2D-dimensions.svg Sulfuric-acid-3D-vdW.png
Sisteminis (IUPAC) pavadinimas
Sieros rūgštis
Sinonimai
Sulfato rūgštis
Identifikacija
CAS numeris 7664-93-9
ChemSpider 1086
UNII O40UQP6WCF
RTECS numeris WS5600000
EC numeris 231-639-5
UN numeris 1830
KEGG D05963
ChEBI 26836
InChI 1S/H2O4S/c1-5(2,3)4/h(H2,1,2,3,4)
Cheminė informacija
Cheminė formulė H2SO4
Molinė masė 98,079 g/mol
SMILES OS(=O)(=O)O
Rūgštingumas (pKa) −3,0
1,99
Bazingumas (pKb)
Valentingumas
Fizinė informacija
Tankis 1,84 g/cm³, skystis
Išvaizda Bespalvis, bekvapis,
aliejingas skystis
Lydymosi t° 10 °C, 283 K, 50 °F
Virimo t° 290 °C, 563 K, 554 °F
Lūžio rodiklis (nD)
Klampumas 26,7 cP (20 °C)
Tirpumas H2O
Šiluminis laidumas
log P
Garavimo slėgis
kH
Kritinis santykinis drėgnumas
Farmakokinetinė informacija
Biotinkamumas
Metabolizmas
Pusamžis
Pavojus
MSDS
ES klasifikacija Hazard C.svg Ėsdinanti (C),
Hazard N.svg Pavojinga aplinkai (N),
Hazard T.svg Toksiška (T),
Hazard O.svg Oksiduojanti (O)
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
3
2
W
Žybsnio t°
Užsiliepsnojimo t° nedegi
R-frazės R35
S-frazės (S1/2), S26, S30, S45
LD50 2140 mg/kg (žiurkė)
Struktūra
Kristalinė struktūra
Molekulinė forma
Dipolio momentas
Simetrijos grupė
Termochemija
ΔfHo298 −814 kJ·mol−1
Giminingi junginiai
Giminingi rūgštys Druskos rūgštis,
Azoto rūgštis,
Vandenilio jodidas,
Vandenilio bromidas
Giminingi junginiai Vandenilio sulfidas,
Sieros dioksidas,
Peroksosulfato rūgštis,
Sieros trioksidas,
Oleumas
Giminingos grupės

Sieros rūgštis, sulfato rūgštis (IUPAC nomenklatūra) – stipri neorganinė rūgštis, kurios cheminė formulė yra H2SO4. Kartais juokais vadinama „chemikų duona“. Tai neabejotinai didžiausiais kiekiais gaminamas cheminis junginys. Jis turi ir plačiausią pritaikymą. Vien 2001 metais iš viso pagaminta apie 165 milijonai tonų.

Sieros rūgšties formos[taisyti | redaguoti kodą]

Sieros rūgštis puikiai tirpsta vandenyje bet kokiu santykiu. Be to, sieros rūgštyje gali tirpti jos anhidridas sieros trioksidas. Tai lemia didžiulę sieros rūgšties formų įvairovę.

Naudojamos koncentracijos yra:

Masės dalis
H2SO4
Tankis
(kg/L)
Koncentracija
(mol/L)
Pavadinimas Pastabos
10% 1,07 ~1 skiesta sieros rūgštis dažniausiai naudojama laboratorijose (pH 1)
29–32% 1,25–1,28 4,2–5,0 akumuliatorinė sieros rūgštis Naudojama švino akumuliatoriuose (pH 0,5)
62–70% 1,52–1,60 9,6–11,5 angl. chamber acid
fertilizer acid
Naudojama trąšų (superfosfato ir amonio sulfato) gamyboje. (pH ~0,4)
78–80% 1,70–1,73 13,5–14,0 angl. tower acid
Glover acid
98% 1,83 ~18 koncentruota sieros rūgštis (pH ~0,1) Parduodamoje koncentruotoje sieros rūgštyje yra apie 96 % H2SO4, jos tankis 1,84.
  • nuo 40 % iki 60 % oleumas gaunamas koncentruotą rūgštį veikiant su SO3
  • 100 % gryna rūgštis — bespalvis sunkus aliejiškas skystis, 10,5 °C temp. virstąs kristalais. Gryna 100 % sieros rūgštis (monohidritas) verda 339 °C temperatūroje.

Savybės[taisyti | redaguoti kodą]

Sieros rūgštis labai audringai reaguoja su vandeniu. Todėl reikia atsargiai, pamažu pilti koncentruotą rūgštį į vandenį norint ją atskiesti ir jokiu būdu ne atvirkščiai.

Reaguoja su metalų oksidais:

\mathrm{\ CuO + H_2SO_4 \ \longrightarrow \ CuSO_4 + H_2O}

Reaguoja su silpnų rūgščių druskomis:

\mathrm{\ H_2SO_4 + CH_3COONa  \ \longrightarrow \ NaHSO_4 + CH_3COOH}

Tokios reakcijos gali būti naudingos norint pasigaminti rūgščių. Labai naudinga reakcija tarp koncentruotos sieros rūgšties ir nitrato (su skiesta rūgštimi nevyksta), nes taip galima gauti vertingą azoto rūgštį:

\mathrm{\ H_2SO_4 + 2NaNO_3 \ \longrightarrow \ Na_2SO_4 + 2HNO_3}

Kaip ir visos rūgštys sieros rūgštis reaguoja su dauguma metalų

\mathrm{\ Fe(k) + H_2SO_4(aq) \ \longrightarrow \ H_2(d)  +  FeSO_4(aq)}

Panaudojimas[taisyti | redaguoti kodą]

Sieros rūgštis naudojama spalvotųjų retųjų metalų, vaistų, dažų, neorganinių rūgščių, sintetinių pluoštų gamyboje, maisto, trąšų pramonėje, juodųjų metalų ėsdinimui.