Amonio sulfatas

Straipsnis iš Vikipedijos, laisvosios enciklopedijos.
Peršokti į: navigaciją, paiešką
Amonio sulfatas
Ammonium sulfate.png
Sisteminis (IUPAC) pavadinimas
Amonio sulfatas
Identifikacija
CAS numeris 7783-20-2
Cheminė informacija
Cheminė formulė (NH4)2SO4
Molinė masė 132,14 g/mol
SMILES O=S(=O)(O)O.N.N
Rūgštingumas (pKa)
Bazingumas (pKb)
Valentingumas
Fizinė informacija
Tankis 1,769 g/cm³ (20 °C)
Išvaizda balti kristalai
Lydymosi t° 235-280 °C (suįra)
Virimo t°
Lūžio rodiklis (nD)
Klampumas
Tirpumas H2O 70,6 g/100 mL (0 °C),
74,4 g/100 mL (20 °C),
103,8 g/100 mL (100 °C)
Šiluminis laidumas
log P
Garavimo slėgis
kH
Kritinis santykinis drėgnumas 79,2 % (30 °C)
Farmakokinetinė informacija
Biotinkamumas
Metabolizmas
Pusamžis
Pavojus
MSDS
ES klasifikacija
NFPA 704

NFPA 704.svg

1
2
0
 
Žybsnio t° nedegus
Užsiliepsnojimo t°
R-frazės
S-frazės
LD50 2840 mg/kg, žiurkė
Struktūra
Kristalinė struktūra
Molekulinė forma
Dipolio momentas
Simetrijos grupė
Termochemija
ΔfHo298
Giminingi junginiai
Giminingi jonai Amonio persulfatas,
natrio sulfatas,
Kalio sulfatas
Giminingi junginiai
Giminingos grupės

Amonio sulfatas ((NH4)2SO4) – azoto trąša. Azoto jame yra 20,5-21 %, sieros – 23-24 %. Lėtai tirpstanti trąša (2 mėn.), fiziologiškai rūgščios reakcijos. Tinka bulvėms ir bastutiniams augalams (žieminiams ir vasariniams rapsams), kuriems reikia daug sieros, tręšti.

Panaudojimas[taisyti | redaguoti kodą]

Amonio sulfatas naudojamas kaip trąša šarmingiems dirvožemiams. Dirvoje amonis yra atplaiduojamas ir suformuoja mažą kiekį rūgšties, mažindamas dirvos pH, tuo pačiu duodamas augalų augimui būtiną azotą. Pagrindinis trūkumas naudojant azoto sulfatą yra jo mažas azoto kiekis lyginant su azoto nitratu, kuris padidina pervežimo kainas.[1]

Ši medžiaga taip pat naudojama kaip pagalbininkas žemės ūkio purškikliams vandenyje tirpiems insekticidams, herbicidams ir fungicidams. Jis veikia sujungdamas geležies ir kalcio katijonus, kurie yra ir šulinio vandenyje, ir augalų ląstelėse.

Laboratorinis panaudojimas[taisyti | redaguoti kodą]

Biochemijoje, amonio sulfato nusodinimas yra paplitęs metodas gryninant baltymus atrankiu nusodinimu. Amonio sulfatas yra itin tirpus vandenyje, todėl galima pagaminti labai koncentruotus tirpalus, kuriuos naudojant baltymai nusės tam tikrose koncentracijose. Tai užtikrina patogų ir paprastą būdą frakcionuoti sudėtingus baltymų mišinius.[2] Taip pat amonio sulfatas yra įvardintas kaip sudėtinė daugelio vakcinų dalis Ligų kontrolės centre, JAV.[3]

Gavimas[taisyti | redaguoti kodą]

Vienas iš būdų, kuriuo amonio sulfatas yra pagaminamas, vyksta reaguojant susintetintam amoniakui su sieros rūgštimi:

2 NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4

Šaltiniai[taisyti | redaguoti kodą]

  1. Karl-Heinz Zapp „Ammonium Compounds“ in Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry 2012, Wiley-VCH, Weinheim. Šablonas:DOI
  2. "Protocol Ammonium Sulfate Calculator." EnCor Biotechnology Inc.: 2013. Nuoroda tikrinta Liepos 20, 2013.
  3. "Vaccine Excipient & Media Summary." Centers for Disease Control and Prevention (CDC): February 2012. Nuoroda tikrinta Liepos 20, 2013.