Etanolis

Straipsnis iš Vikipedijos, laisvosios enciklopedijos.
Peršokti į: navigaciją, paiešką
Etanolis
Ethanol-2D-skeletal.svg Ethanol-3D-vdW.png
Sisteminis (IUPAC) pavadinimas
Etanolis
CAS numeris [64-17-5]
RTECS numeris KQ6300000
Cheminė formulė C2H5OH
Molinė masė 46,06844(232) g/mol
SMILES CCO
Rūgštingumas (pKa) 15,9
Bazingumas (pKb)
Valentingumas
Fizinė informacija
Tankis
Išvaizda bespalvis skystis
Lydymosi t° −114,3 °C (158.8 K)
Virimo t° 78,4 °C (351.6 K)
Lūžio rodiklis (nD)
Klampumas 1,2 mPa·s (20 °C)
Tirpumas H2O
Šiluminis laidumas
log P
Garavimo slėgis
kH
Kritinis santykinis drėgnumas
Farmakokinetinė informacija
Biotinkamumas
Metabolizmas
Pusamžis
Pavojus
MSDS
ES klasifikacija degus (F)
NFPA 704

NFPA 704.svg

3
0
0
 
Žybsnio t° 13 °C
Užsiliepsnojimo t°
R-frazės R11
S-frazės
LD50
Struktūra
Kristalinė struktūra
Molekulinė forma
Dipolio momentas 5,64 fC·fm (1.69 D) (dujos)
Simetrijos grupė
Termochemija
ΔfHo298
Giminingi junginiai
Giminingi grupė
Giminingi junginiai
Giminingos grupės

Etanolis, arba etilo alkoholisalkoholių klasės junginys (C2H6O arba C2H5OH), turintis du anglies atomus. Šis cheminis junginys savo fizikinėmis savybėmis labai panašus į vandenį, todėl jį išgryninti labai sunku, ir gryno etanolio (absoliutus spiritas) praktiškai niekur nenaudojamas. Distiliacijos būdu gaunamas etanolis yra 96,5 % pagal tūrį, todėl šis procentingumas yra plačiai žinomas ir yra konstanta. Gėrimas, pagamintas iš etanolio, vandens ir kitų priedų, kurio alkoholio koncentracija 38-40 %, yra vadinamas degtine.

Etanolis yra natūralus cheminis junginys, todėl nuo seno yra žinomas jo biologinis aktyvumas ir atsiradimo būdai. Dabar spirito gamybai plačiau taikomas biologinės fermentacijos būdas, o ne cheminė sintezė, nes yra pigesnis ir geriau atitinka „maisto“ stereotipą. Nustatyta, kad etanolis gaminasi glikolizės reakcijos metu anaerobinėmis sąlygomis, dalyvaujant įvairiems fermentams.

Naudojamas maisto pramonėje (kaip maisto priedo E numerisE1510), farmacijoje, medicinoje.

Vikiteka