Kalcio karbonatas

Straipsnis iš Vikipedijos, laisvosios enciklopedijos.
Peršokti į: navigaciją, paiešką
Kalcio karbonatas
Kalcio karbonatas
Sisteminis (IUPAC) pavadinimas
Kalcio karbonatas
CAS numeris [471-34-1]
Cheminė formulė CaCO3
Molinė masė 100.087 g/mol
SMILES
Rūgštingumas (pKa)
Bazingumas (pKb)
Valentingumas
Fizinė informacija
Tankis
Išvaizda balti milteliai
Lydymosi t° 825 °C skyla
Virimo t° skyla
Lūžio rodiklis (nD)
Klampumas
Tirpumas H2O 0.00015 mol/l (25 °C)
Šiluminis laidumas
log P
Garavimo slėgis
kH
Kritinis santykinis drėgnumas
Farmakokinetinė informacija
Biotinkamumas
Metabolizmas
Pusamžis
Pavojus
MSDS
ES klasifikacija Nepavojingas
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
0
0
 
Žybsnio t° Nedegus
Užsiliepsnojimo t°
R-frazės R36, R37, R38
S-frazės S26, S36
LD50
Struktūra
Kristalinė struktūra
Molekulinė forma Linijinė
Dipolio momentas
Simetrijos grupė
Termochemija
ΔfHo298
Giminingi junginiai
Giminingi druskos
Giminingi junginiai
Giminingos grupės

Kalcio karbonatas - kalcio ir angliarūgštės druska. Tai plačiai paplitusi medžiaga, dažnai aptinkama uolienose ir gyvūnų skeletuose.

Cheminės savybės[taisyti | redaguoti kodą]

Kalcio karbonatas pasižymi tipiškomis karbonatams savybėmis. Reaguoja su stipriomis rūgštimis, išskirdamas anglies dioksidą:

CaCO3(k) + 2 HCl(aq) → CaCl2(aq) + CO2(d) + H2O(s)

Kaitinamas (aukštesnėje nei 840 °C temperatūroje) išskiria anglies dioksidą ir sudaro kalcio oksidą. Reakcijos entalpija 178 kJ /mol:

CaCO3 → CaO + CO2

Reaguoja su vandeniu, kuriame yra ištirpusio anglies dioksido, sudarydamas tirpų kalcio bikarbonatą:

CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2

Ši reakcija svarbi karbonatinių uolienų erozijoje, formuojantis urvams, ir yra kieto vandens priežastis daugelyje regionų.

Gavimas[taisyti | redaguoti kodą]

Didžioji dalis pramonėje naudojamo kalcio karbonato išgaunama kasybos būdu. Grynas kalcio karbonatas (pvz., maistui ir farmacijai) gali būti gautas iš gryno iškastinio šaltinio (įprastai marmuro).

Kalcio karbonatas gali būti gaminamas kalcinuojant kalcio oksidą.

CaCO3 → CaO + CO2

CaO + H2O → Ca(OH)2

Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O

Paplitimas gamtoje[taisyti | redaguoti kodą]

Kalcio karbonatas sudaro šiuos natūraliai aptinkamus mineralus:

Kalcio karbonato mineralai aptinkami šiose uolienose:

Panaudojimas[taisyti | redaguoti kodą]

Kalcio karbonatas naudojamas statybose, kartais grynas (pvz., marmuras), dažniau - kaip statybinės medžiagos (pvz., cemento) sudedamoji dalis. Taip pat naudojamas gryninant geležį, plastikų, dažų, popieriaus gamybai, kaip šveitiklis buitinėse valymo priemonėse ir t. t.

Medicinoje naudojamas kaip pigus kalcio papildas mityboje. Kalcio karbonatas gali būti naudojamas kaip fosforo surišiklis gydant hiperfosfatemiją (dažniausiai esant chroniškiems inkstų veiklos sutrikimams). Taip pat naudojamas kaip inertiškas užpildas kitų vaistų tablečių gamyboje. Per didelis kalcio karbonato suvartojimas gali sukelti hiperkalcemiją, kurios simptomai - vėmimas, pilvo skausmai, pakitusi protinė būklė.

Kalcio karbonatas naudojamas sumažinti dirvožemių ir vandens rūgštingumą.