Anglies dioksidas

Anglies dioksidas
Sisteminis (IUPAC) pavadinimas
Anglies dioksidas
CAS numeris	[124-38-9]
PubChem	280
EC numeris	204-696-9
InChI	1/CO2/c2-1-3
Cheminė formulė	CO2
Molinė masė	44,01 g/mol
SMILES	C(=O)=O
Rūgštingumas (pKa)	6,35 ir 10,33
Bazingumas (pKb)
Valentingumas
Fizinė informacija
Tankis
Išvaizda	bespalvės dujos
Lydymosi t°	−78,5 °C (195 K)
Virimo t°	−56,6 °C (216 K)
Lūžio rodiklis (nD)
Klampumas	0,07 cP esant −78 °C
Tirpumas H2O	1,45 kg/m³
Šiluminis laidumas
log P
Garavimo slėgis
kH
Kritinis santykinis drėgnumas
Farmakokinetinė informacija
Biotinkamumas
Metabolizmas
Pusamžis
Pavojus
MSDS
ES klasifikacija
NFPA 704
Žybsnio t°
Užsiliepsnojimo t°
R-frazės
S-frazės
LD50
Struktūra
Kristalinė struktūra
Molekulinė forma	linijinė
Dipolio momentas	nulis
Simetrijos grupė
Termochemija
ΔfHo298
Giminingi junginiai
Giminingi
Giminingi junginiai
Giminingos grupės

Anglies dioksidas (pasenęs pavadinimas „angliarūgštės dujos“, neteisingas pavadinimas angliarūgštė) – atmosferos dujos, susidedančios iš vieno anglies ir dviejų deguonies atomų. Atmosferoje jos sudaro apie 0,04% bendro tūrio.

Cheminės savybės

Anglies dioksidas tirpdamas vandenyje sudaro pusiausvyrą su anglies rūgštimi:

$\mathrm{\ CO_2(d.) + H_2O(s.) \ \rightleftharpoons \ H_2CO_3(aq)}$

Augalai fotosintezės metu iš anglies dioksido gaminasi angliavandenius. Šios reakcijos metu išsiskiria šalutinis produktas – deguonis.

Fotosintezės lygtis: 6CO₂ + 6H₂O --> C₆H₁₂O₆ + 6O₂

Reaguoja su įkaitusia anglimi:

$\mathrm{\ C(k.) + 2CO_2(d.) \ \longrightarrow \ 2CO(d.)}$

Šaltiniai

Vikiteka