Natrio hidrokarbonatas

Straipsnis iš Vikipedijos, laisvosios enciklopedijos.
Jump to navigation Jump to search
Natrio hidrokarbonatas
Sodium bicarbonate Sodium bicarbonate.jpg
Sisteminis (IUPAC) pavadinimas
Natrio hidrokarbonatas
CAS numeris [144-55-8]
RTECS numeris VZ0950000
Cheminė formulė NaHCO3
Molinė masė 84,007 g/mol
SMILES C(=O)(O)[O-].[Na+]
Rūgštingumas (pKa) 6.3
Bazingumas (pKb)
Valentingumas
Fizinė informacija
Tankis
Išvaizda Balti milteliai
Lydymosi t° skyla
Virimo t° skyla
Lūžio rodiklis (nD)
Klampumas
Tirpumas H2O 7.8 g/100 g (18 °C)
Šiluminis laidumas
log P
Garavimo slėgis
kH
Kritinis santykinis drėgnumas
Farmakokinetinė informacija
Biotinkamumas
Metabolizmas
Pusamžis
Pavojus
MSDS
ES klasifikacija
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
2
1
Žybsnio t° nedegus
Užsiliepsnojimo t°
R-frazės
S-frazės
LD50
Struktūra
Kristalinė struktūra
Molekulinė forma
Dipolio momentas
Simetrijos grupė
Termochemija
ΔfHo298
Giminingi junginiai
Giminingi druskos kalio hidrokarbonatas, kalcio hidrokarbonatas
Giminingi junginiai natrio karbonatas
Giminingos grupės
Nahcolitas (pavadintas pagal sudėtį - Na, H, C, O)

Natrio hidrokarbonatas NaHCO3 (kiti pavadinimai: natrio bikarbonatas, kepimo milteliai, kepimo soda, maistinė soda[1] ) – natrio ir angliarūgštės druska.

Natrio hidrokarbonatas – balti kristaliniai milteliai, be kvapo. Jis šiek tiek sūrus, šarminiu skoniu primenantis skalbiamąją sodą (natrio karbonatas). E numeris – E500.[2] Natrio hidrokarbonatas gaunamas kaip vienas iš tarpinių Solvejaus proceso produktų (pagrindinis produktas yra natrio karbonatas). Jo tirpalas dėl hidrolizės turi silpnai šarminę reakciją. Gamtoje kartais aptinkamas kaip mineralas nahcolitas. [3]

Skilimai[redaguoti | redaguoti vikitekstą]

Natrio hidrokarbonatas naudojamas kepinio (kekso, duonos, pyrago) struktūros suformavimui reikalingoms dujoms pagaminti. Esant rūgščiai aplinkai, natrio hidrokarbonatas skyla:[4]

NaHCO3 + H+ → Na+ + CO2 + H2O

Galimas taip pat terminis skilimas, nors jis ne tiek naudingas, nes dujų pagaminama nedaug.[4] Terminis skilimas prasideda virš 70 °C , greitai reakcijai reikia apie 200 °C:

2NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2

Toliau kaitinamas ties 1000 °C, natrio karbonatas skyla į natrio oksidą ir anglies dioksidą:

Na2CO3 → Na2O + CO2

Dėl šių virsmų natrio hidrokarbonatas naudojamas, kaip ugnies gesinimo reagentas (BC klasės gaisrams), kai kurių sausų miltelių gesintuvuose.

Natrio hidrokarbonatas tai pat naudojamas neutralizuoti skrandžio rūgšties pertekliui, vaistų gamyboje ir pan. Taip pat jis yra naudojamas gazuoto vandens gamyboje.

Šaltiniai[redaguoti | redaguoti vikitekstą]

  1. „What's the difference between bicarbonate of soda, baking soda and baking powder?“. ThatsLife! Pacific Network. 
  2. „Approved additives and E numbers“. Food Standards Agency (anglų). Nuoroda tikrinta 7 December 2020. 
  3. Nahcolite data on Webmineral
  4. 4,0 4,1 Bent AJ, ed. (1997). The Technology of Cake Making (6 ed.). Springer. p. 102. ISBN 9780751403497. Nuoroda tikrinta 12 August 2009. 


Commons-logo.svg

Vikiteka