Pereiti prie turinio

Natris

Straipsnis iš Vikipedijos, laisvosios enciklopedijos.
   Šiam straipsniui ar jo daliai trūksta išnašų į patikimus šaltinius.
Jūs galite padėti Vikipedijai pridėdami tinkamas išnašas su šaltiniais.
Natris (Na)
Periodinė grupė Šarminis metalas
Atomo numeris 11
Išvaizda Balkšvas metalas
Atomo savybės
Atominė masė
(Molinė masė)
22,989768 а.m.v. (g/mol)
Atomo spindulys 190 pm
Jonizacijos energija
(pirmas elektronas)
495,6(5,14) kJ/mol (eV)
Elektronų konfigūracija [Ne] 3s1
Cheminės savybės
Kovalentinis spindulys 154 pm
Jono spindulys 97 (+1e) pm
Elektroneigiamumas 0,93 (pagal Polingą)
Elektrodo potencialas -2,71 V
Oksidacijos laipsniai 1
Termodinaminės savybės
Tankis 0,971 g/cm³
Šiluminė talpa 1,222 J/(K·mol)
Šiluminis laidumas 142,0 W/(m·K)
Lydymosi temperatūra 370,96 K
Lydymosi šiluma 2,64 kJ/mol
Virimo temperatūra 1156,1 K
Garavimo šiluma 97,9 kJ/mol
Molinis tūris 23,7 cm³/mol
Kristalinė gardelė
Kristalinė gardelė kubinė, tūriškai centruota
Gardelės periodas 4,230 Å
Natrio gabalai

Natris – cheminis elementas, šarminis metalas, žymimas Na. Atominis skaičius – 11. Kambario temperatūroje – minkštas balkšvas metalas, ore iš lėto oksiduojasi, sudarydamas Natrio oksidą, pakaitintas – užsidega. Su vandeniu reaguoja, sudarydamas natrio šarmą (natrio hidroksidą), išskirdamas iš vandens vandenilį. Reakcijos metu išsiskiria daug šilumos, dėl to gali įvykti sprogimas. Panašias į natrio chemines savybes turi kalis. Labiausiai žinomas natrio junginys – natrio chloridas (valgomoji druska).

Natrio liepsnos testas

Natris naudojamas atominėse elektrinėse kaip šilumnešis, dėl šios priežasties branduolinio reaktoriaus paleidimas gali užtrukti 1 savaitę laiko, nes norint jį paleisti, natrį reikia tolygiai išlydyti.

Pavadinimo kilmė

[redaguoti | redaguoti vikitekstą]

Natris būdavo aptinkamas šarminiuose junginiuose iš augalinių pelenų, kuriuose gausu šarminių medžiagų, todėl arabai ir hebrajai elementą pavadino vardu – neter.

Natris organizme

[redaguoti | redaguoti vikitekstą]

Natris organizme reikalingas ląstelių osmosiniam slėgiui ir membranų pralaidumui palaikyti; veikia vandens balansą organizme; reguliuoja kraujo pH; stimuliuoja nervų veiklą.