Azoto trichloridas
|
Šiam straipsniui ar jo daliai trūksta išnašų į šaltinius. Jūs galite padėti Vikipedijai pridėdami tinkamas išnašas su šaltiniais. |
| Azoto trichloridas | |
|---|---|
 
| |
| Sisteminis (IUPAC) pavadinimas | |
| CAS numeris | [10025-85-1] |
| RTECS numeris | QW974000 |
| Cheminė formulė | NCl3 |
| Molinė masė | 120,36 g/mol |
| SMILES | N(Cl)(Cl)Cl |
| Rūgštingumas (pKa) | |
| Bazingumas (pKb) | |
| Valentingumas | |
| Fizinė informacija | |
| Tankis | |
| Išvaizda | Geltonas aliejingas skystis |
| Lydymosi t° | -40 °C (233 K) |
| Virimo t° | 71 °C (344 K) |
| Lūžio rodiklis (nD) | |
| Klampumas | |
| Tirpumas H2O | maišant, lėtai suįra |
| Šiluminis laidumas | |
| log P | |
| Garavimo slėgis | |
| kH | |
| Kritinis santykinis drėgnumas | |
| Farmakokinetinė informacija | |
| Biotinkamumas | |
| Metabolizmas | |
| Pusamžis | |
| Pavojus | |
| MSDS | |
| ES klasifikacija | |
| NFPA 704 |
0
2
4
OX
|
| Žybsnio t° | |
| Užsiliepsnojimo t° | |
| R-frazės | |
| S-frazės | |
| LD50 | |
| Struktūra | |
| Kristalinė struktūra | |
| Molekulinė forma | Piramidiškas trikampis |
| Dipolio momentas | 0,6 D |
| Simetrijos grupė | |
| Termochemija | |
| ΔfH |
+232 kJ/mol |
| Giminingi junginiai | |
| Giminingi chloraminai | Chloraminas, Dichloraminas |
| Giminingi junginiai | Nitrozilchloridas |
| Giminingos grupės | |
Azoto trichloridas – dar vadinamas trichloraminu. Cheminė formulė: NCl3. Tai geltonas, aliejingas skystis. Lydymosi temperatūra 233 K (-40 °C). Virimo temperatūra 344 K (71 °C).
Gamyba[redaguoti | redaguoti vikitekstą]
Gaminamas leidžiant Cl2 dujas per amoniako tirpalą vandenyje.
Susidaro kaip šalutinis produktas organinėse reakcijose kuriose dalyvauja amoniako dariniai ir chloras.
Nedideliais kiekiais gali susidaryti dezinfekuojant vandens tiekimo linijas monochloraminu.
Saugumas[redaguoti | redaguoti vikitekstą]
Azoto tricloridas yra pavojinga sprogstamoji medžiaga. Sprogsta, kai pašildomas iki 93 °C, apšviečiamas ar sukrečiamas. Taip pat gali sprogti, kai liečiasi su rugštimis, guma ir kitomis organinėmis medžiagomis. Sprogus 1-2 g šios medžiagos galima apkursti.
Azoto triclorido sprogimas laboratorijoje apakino žymų chemiką Humphry Davy ir jis pasamdė Faradėjų kaip padėjėją, taip atverdamas kelią Faradėjui į mokslininkų gretas.
2003 metais Belgų mokslininkai pranešė apie galimas sąsajas tarp mažų NCl3 kiekių geriamajame vandenyje ir gausėjančių vaikų astmos atvejų.