Bazė: Skirtumas tarp puslapio versijų

← Prieš tai darytas keitimas Kitas pakeitimas →

Ištrintas turinys Pridėtas turinys

Inline

22:54, 14 kovo 2016 versija

Bazė – chemijoje tai cheminis junginys, kuris turi laisvą elektronų porą su kuria gali prijungti H⁺ dalelę (protoną). Kitaip bazė tai protonų akceptorius. Bazė yra rūgšties priešingybė ir reakcija tarp rūgšties ir bazės vadinama – neutralizacijos reakcija.

Gerai žinomi bazių pavyzdžiai yra natrio hidroksidas ir amoniakas.

Bazių skirstymas

Bazės būna tirpios (pvz., natrio hidroksidas, kalio hidroksidas) ir netirpios (pvz., vario hidroksidas).

Iš kitos pusės bazės būna stiprios arba silpnos. Stipri bazė dar vadinama šarmu. Stiprių bazių pKb yra didesnis nei 13.

Silpnos bazės sąvoka nėra konkreti, lyg ir kiekvieną junginį kurio pKb yra mažesnis už 13 galima būtų laikyti silpna baze, įskaitant net ir tokius junginius kaip alkanus, bet dažniau silpnos bazės sąvoka vartojama apibūdinti junginiui, kuris visgi turi gan didelį pKb, bet mažesnį už 13.

Stiprių bazių pavyzdžiai:

ličio hidroksidas (LiOH)
natrio hidroksidas (NaOH)
kalio hidroksidas (KOH)
kalcio hidroksidas, kitaip „gesintos kalkės“ (Ca(OH)₂) – mažai tirpi, bet stipri bazė.

Silpnų bazių pavyzdžiai:

Kartais išskiriamos „superstiprios“ bazės:

natrio hidridas (NaH)
natrio amidas (NaNH₂)
kitų metalų amidai, hidridai.

Vikižodynas

@@ Eilutė 1: / Eilutė 1: @@
+[[Vaizdas:Decorative Soaps.jpg|thumb|right|200px|[[Muilas|Muilai]] yra silpnos bazės, kurie susidaro sąveikaujant [[Riebiosios rūgštys|riebiosioms rūgštims]] su [[Natrio hidroksidas|natrio hidroksidu]].]]
-'''Bazė''' – [[chemija|chemijoje]] tai cheminis junginys, kuris turi laisvą elektronų porą su kuria gali prijungti [[H]]<sup>+</sup> dalelę ([[protonas|protoną]]). Kitaip '''bazė''' tai [[protonas|protonų]] akceptorius. Bazė yra [[rūgštis|rūgšties]] priešingybė ir [[reakcija]] tarp rūgšties ir bazės vadinama – [[neutralizacijos reakcija]].
+'''Bazė''' – [[chemija|chemijoje]] tai cheminis junginys, kuris turi laisvą elektronų porą su kuria gali prijungti [[H]]<sup>+</sup> dalelę ([[protonas|protoną]]). Kitaip '''bazė''' tai [[protonas|protonų]] akceptorius. Bazė yra [[rūgštis|rūgšties]] priešingybė ir [[reakcija]] tarp rūgšties ir bazės vadinama – [[neutralizacijos reakcija]].
 Gerai žinomi bazių pavyzdžiai yra [[natrio hidroksidas]] ir [[amoniakas]].
@@ Eilutė 14: / Eilutė 15: @@
 * [[natrio hidroksidas]] (NaOH)
 * [[kalio hidroksidas]] (KOH)
-* [[kalcio hidroksidas]], kitaip "gesintos kalkės" (Ca(OH)<sub>2</sub>) - mažai tirpi, bet stipri bazė.
+* [[kalcio hidroksidas]], kitaip „gesintos kalkės“ (Ca(OH)<sub>2</sub>) – mažai tirpi, bet stipri bazė.
 Silpnų bazių pavyzdžiai:
@@ Eilutė 22: / Eilutė 23: @@
 * [[anilinas]]
-Kartais išskiriamos "superstiprios" bazės:
+Kartais išskiriamos „superstiprios“ bazės:
 * [[natrio hidridas]] (NaH)
 * [[natrio amidas]] (NaNH<sub>2</sub>)