Bazė

Straipsnis iš Vikipedijos, laisvosios enciklopedijos.
Peršokti į: navigaciją, paiešką

Bazėchemijoje tai cheminis junginys, kuris turi laisvą elektronų porą su kuria gali prijungti H+ dalelę (protoną). Kitaip bazė tai protonų aceptorius. Bazė yra rūgšties priešingybė ir reakcija tarp rūgšties ir bazės vadinama – neutralizacijos reakcija.

Gerai žinomi bazių pavyzdžiai yra natrio hidroksidas ir amoniakas.

Bazių skirstymas[taisyti | redaguoti kodą]

Bazės būna tirpios (pvz., natrio hidroksidas, kalio hidroksidas) ir netirpios (pvz., vario hidroksidas).

Iš kitos pusės bazės būna stiprios arba silpnos. Stipri bazė dar vadinama šarmu. Stiprių bazių pKb yra didesnis nei 13.

Silpnos bazės sąvoka nėra konkreti, lyg ir kiekvieną junginį kurio pKb yra mažesnis už 13 galima būtų laikyti silpna baze, įskaitant net ir tokius junginius kaip alkanus, bet dažniau silpnos bazės sąvoka vartojama apibūdinti junginiui, kuris visgi turi gan didelį pKb, bet mažesnį už 13.

Stiprių bazių pavyzdžiai:

Silpnų bazių pavyzdžiai:

Kartais išskiriamos "superstiprios" bazės: