Bazė: Skirtumas tarp puslapio versijų

Straipsnis iš Vikipedijos, laisvosios enciklopedijos.
Ištrintas turinys Pridėtas turinys
Eilutė 3: Eilutė 3:
Gerai žinomi bazių pavyzdžiai yra [[natrio hidroksidas]] ir [[amoniakas]].
Gerai žinomi bazių pavyzdžiai yra [[natrio hidroksidas]] ir [[amoniakas]].


==Bazių skirstymas==
<math>Įveskite formulę</math>==Bazių skirstymas==
Bazės būna tirpios (pvz., [[natrio hidroksidas]], [[kalio hidroksidas]]) ir netirpios (pvz., [[vario hidroksidas]]).
Bazės būna tirpios (pvz., [[natrio hidroksidas]], [[kalio hidroksidas]]) ir netirpios (pvz., [[vario hidroksidas]]).


Iš kitos pusės bazės būna stiprios arba silpnos. Stipri bazė dar vadinama '''[[šarmas|šarmu]]'''. Stiprių bazių vandeninių tirpalų pH yra didesnis nei 13.
Iš kitos pusės bazės būna stiprios arba silpnos. Stipri bazė dar vadinama '''[[šarmas|šarmu]]'''. Stiprių bazių vandeninių tirpalų pH yra didesnis nei 13.


Silpnos bazės sąvoka nėra konkreti, lyg ir kiekvieną junginį kurio [[pKb]] yra mažesnis už 13 galima būtų laikyti silpna baze, įskaitant net ir tokius junginius kaip [[alkanai|alkanus]], bet dažniau silpnos bazės sąvoka vartojama apibūdinti junginiui, kuris visgi turi gan didelį [[pKb]], bet mažesnį už 13.


Stiprių bazių pavyzdžiai:
Stiprių bazių pavyzdžiai:
*[[ličio hidroksidas]] (LiOH)
*[[ličio hidroksidas]] (LiOH)pkb=0,17
*[[natrio hidroksidas]] (NaOH)
*[[natrio hidroksidas]] (NaOH)
*[[kalio hidroksidas]] (KOH)
*[[kalio hidroksidas]] (KOH)
Eilutė 17: Eilutė 16:


Silpnų bazių pavyzdžiai:
Silpnų bazių pavyzdžiai:
*[[amoniakas]]
*[[amoniakas]] (amonio hidroksidas)tikroji pkb=4,2
*[[vario (II) hidroksidas]]
*[[vario (II) hidroksidas]]
*[[vario (I) hidroksidas]]
*[[vario (I) hidroksidas]]

20:08, 4 birželio 2008 versija

Bazėchemijoje tai cheminis junginys, kuris turi laisvą elektronų porą su kuria gali prijungti H+ dalelę (protoną). Kitaip bazė tai protonų aceptorius. Bazė yra rūgšties priešingybė ir reakcija tarp rūgšties ir bazės vadinama – neutralizacijos reakcija.

Gerai žinomi bazių pavyzdžiai yra natrio hidroksidas ir amoniakas.

Nepavyko apdoroti (sintaksės klaida): {\displaystyle Įveskite formulę} ==Bazių skirstymas== Bazės būna tirpios (pvz., natrio hidroksidas, kalio hidroksidas) ir netirpios (pvz., vario hidroksidas).

Iš kitos pusės bazės būna stiprios arba silpnos. Stipri bazė dar vadinama šarmu. Stiprių bazių vandeninių tirpalų pH yra didesnis nei 13.


Stiprių bazių pavyzdžiai:

Silpnų bazių pavyzdžiai:

Kartais išskiriamos „superstiprios“ bazės: