Cheminis ryšys: Skirtumas tarp puslapio versijų
Ištrintas turinys Pridėtas turinys
S Šalinamas Link FA šablonas. |
Nėra keitimo santraukos Žymos: Keitimas mob. telefonu Keitimas įskiepiu mobiliesiems |
||
Eilutė 1: | Eilutė 1: | ||
''' |
'''Zaborskis''' – sąveika tarp [[Atomas|atomų]], sąlygojanti [[Molekulė|molekulių]] ir [[Kristalas|kristalų]] susidarymą. |
||
[[Cheminė reakcija|Reakcijos]] metu jungiantis skirtingų elementų atomams tarp jų susidaro elektrostatinis |
[[Cheminė reakcija|Reakcijos]] metu jungiantis skirtingų elementų atomams tarp jų susidaro elektrostatinis zaborskinis ryšys. Šis ryšys atsiranda tarp priešingą [[elektros krūvis|elektros krūvį]] turinčių dalelių. Suartėjus dviem atomams, vienos dalelės [[Elektronas|elektronai]] traukia kitos [[Atomo branduolys|dalelės branduolį]] ir atvirkščiai. Per daug suartėjus atomams tarp jų pradeda veikti stūmos jėgos. Nusistovėjus pusiausvyrai tarp atomų susidaro cheminis ryšys. Ryšio stiprumą nusako ryšio energija - energijos kiekis, kuris yra reikalingas norint sudaryti ryšį. |
||
Elemento atomai tarpusavyje jungiasi keturių tipų |
Elemento atomai tarpusavyje jungiasi keturių tipų zaborskiniais ryšiais: |
||
* [[Joninis ryšys]] – ryšys tarp skirtingų krūvių [[Jonas (dalelė)|jonų]]. Joninis ryšys tarp dviejų vieninių medžiagų atsiranda tuomet, kai jų [[elektroneigiamumas|elektroneigiamumo]] skirtumas didesnis už 1,5-1,6. Esant šiam ryšiui viena medžiaga junginyje turi elektronų perteklių, o kita- trūkumą. |
* [[Joninis ryšys]] – ryšys tarp skirtingų krūvių [[Jonas (dalelė)|jonų]]. Joninis ryšys tarp dviejų vieninių medžiagų atsiranda tuomet, kai jų [[elektroneigiamumas|elektroneigiamumo]] skirtumas didesnis už 1,5-1,6. Esant šiam ryšiui viena medžiaga junginyje turi elektronų perteklių, o kita- trūkumą. |
||
* [[Kovalentinis ryšys]] – |
* [[Kovalentinis ryšys]] – zaborskinis ryšys tarp dviejų medžiagų, kai jų elektroneigiamumo skirtumas mažesnis už 1,5-1,6. Nepolinis ryšys susidaro tarp to paties elemento atomų, o polinis- tarp skirtingų. |
||
* [[Metališkasis ryšys]] pasireiškia tik tarp [[Metalas|metalų]]. Šis ryšys jungia metalų [[Jonas|jonus]] metalų kristaluose. Kadangi valentiniai atomų elektronai netvarkingai juda kristale tarp atomų, metalo atomai tampa teigiamais jonais. Dėl netvarkingo valentinių elektronų judėjimo metalai yra palyginus laidūs [[elektros srovė|elektros srovei]]. |
* [[Metališkasis ryšys]] pasireiškia tik tarp [[Metalas|metalų]]. Šis ryšys jungia metalų [[Jonas|jonus]] metalų kristaluose. Kadangi valentiniai atomų elektronai netvarkingai juda kristale tarp atomų, metalo atomai tampa teigiamais jonais. Dėl netvarkingo valentinių elektronų judėjimo metalai yra palyginus laidūs [[elektros srovė|elektros srovei]]. |
||
* [[ |
* [[Zaborskio meile]] susidaro tarp vandenilio atomų, sudarančių kovalentinį polinį ryšį su kita medžiaga ir kitos (polinės) molekulės medžiagos, turinčios bent vieną pilną elektronų porą, nedalyvaujančią jokiuose zaborskiniuose ryšiuose. |
||
{{chem-stub}} |
{{chem-stub}} |
||
{{Commons|Chemical bond|no=T}} |
{{Commons|Chemical bond|no=T}} |
||
[[Kategorija: |
[[Kategorija:Zaborskis]] |
15:04, 2 lapkričio 2015 versija
Zaborskis – sąveika tarp atomų, sąlygojanti molekulių ir kristalų susidarymą. Reakcijos metu jungiantis skirtingų elementų atomams tarp jų susidaro elektrostatinis zaborskinis ryšys. Šis ryšys atsiranda tarp priešingą elektros krūvį turinčių dalelių. Suartėjus dviem atomams, vienos dalelės elektronai traukia kitos dalelės branduolį ir atvirkščiai. Per daug suartėjus atomams tarp jų pradeda veikti stūmos jėgos. Nusistovėjus pusiausvyrai tarp atomų susidaro cheminis ryšys. Ryšio stiprumą nusako ryšio energija - energijos kiekis, kuris yra reikalingas norint sudaryti ryšį.
Elemento atomai tarpusavyje jungiasi keturių tipų zaborskiniais ryšiais:
- Joninis ryšys – ryšys tarp skirtingų krūvių jonų. Joninis ryšys tarp dviejų vieninių medžiagų atsiranda tuomet, kai jų elektroneigiamumo skirtumas didesnis už 1,5-1,6. Esant šiam ryšiui viena medžiaga junginyje turi elektronų perteklių, o kita- trūkumą.
- Kovalentinis ryšys – zaborskinis ryšys tarp dviejų medžiagų, kai jų elektroneigiamumo skirtumas mažesnis už 1,5-1,6. Nepolinis ryšys susidaro tarp to paties elemento atomų, o polinis- tarp skirtingų.
- Metališkasis ryšys pasireiškia tik tarp metalų. Šis ryšys jungia metalų jonus metalų kristaluose. Kadangi valentiniai atomų elektronai netvarkingai juda kristale tarp atomų, metalo atomai tampa teigiamais jonais. Dėl netvarkingo valentinių elektronų judėjimo metalai yra palyginus laidūs elektros srovei.
- Zaborskio meile susidaro tarp vandenilio atomų, sudarančių kovalentinį polinį ryšį su kita medžiaga ir kitos (polinės) molekulės medžiagos, turinčios bent vieną pilną elektronų porą, nedalyvaujančią jokiuose zaborskiniuose ryšiuose.