Kovalentinis ryšys

Straipsnis iš Vikipedijos, laisvosios enciklopedijos.
Peršokti į: navigacija, paiešką
Kovalentinis ryšys suformuoja H2 molekulę (dešinėje), kur du vandenilio atomai dalinasi dviem elektronais

Kovalentinis ryšys – cheminis ryšys, atsirandantis susidarant bendroms elektronų poroms. Kai nė vienas iš atomų nėra linkęs atiduoti savo elektronų kitam, todėl negali susidaryti jonai. Tuomet atomai sudaro elektronų poras, bendras abiem atomams.Dėl bendros elektronų poros, atomai lieka susikabinę ir sudaro molekulę.

Kovalentinio ryšio rūšys:[redaguoti | redaguoti vikitekstą]

Kovalentinis ryšys yra skirstomas į kovalentinį polinį ir kovalentinį nepolinį.

Kovalentinis polinis ryšys būdingas junginiams tarp ne vienodą elektroneigiamumą turinčių atomų, jų elektroneigiamumų skirtumas mažesnis už tą, kuris yra joniniuose junginiuose ir nesiekia 1,6. Tai ryšys, būdingas junginiui iš kelių skirtingų nemetalų atomų.Pavyzdžiui, visiems žinomas junginys H2O.

Kovalentinis nepolins ryšys būdingas molekulėms, sudarytoms vienodo elektroneigiamumo atomų.Daugiausia kovalentinių nepolinių molekulių yra sudarytos iš kurio nors vieno cheminio elemento atomų.Pavyzdžiui, molekulė iš dviejų vandenilio atomų (paveikslėlyje).