Rūgšties disociacijos konstanta: Skirtumas tarp puslapio versijų
Ištrintas turinys Pridėtas turinys
S wiki sintakse 3 |
S robotas: smulkūs taisymai |
||
Eilutė 7: | Eilutė 7: | ||
Kadangi paprastai gaunami labai „negražūs“ skaičiai tai panašiu stiliumi kaip ir [[Vandenilio potencialas|pH]], gali būti išreiškiama ir pKa: |
Kadangi paprastai gaunami labai „negražūs“ skaičiai tai panašiu stiliumi kaip ir [[Vandenilio potencialas|pH]], gali būti išreiškiama ir pKa: |
||
: p''K''<sub>a</sub> = |
: p''K''<sub>a</sub> = − log<sub>10 </sub>''K''<sub>a</sub>''' |
||
Čia tik svarbu nesusipainioti, nes kuo didesnė ''K''<sub>a</sub> (ar mažesnė p''K''<sub>a</sub>) tuo [[rūgštis]] stipresnė. |
Čia tik svarbu nesusipainioti, nes kuo didesnė ''K''<sub>a</sub> (ar mažesnė p''K''<sub>a</sub>) tuo [[rūgštis]] stipresnė. |
||
==Bazės disociacijos konstanta== |
== Bazės disociacijos konstanta == |
||
Lygiai tokiu pat stiliumi išreiškiamas ir bazingumas (Kb): |
Lygiai tokiu pat stiliumi išreiškiamas ir bazingumas (Kb): |
||
: A<sup>–</sup>(aq) + H<sub>2</sub>O(l) {{unicode|⇌}} HA(aq) + OH<sup>–</sup>(aq) |
: A<sup>–</sup>(aq) + H<sub>2</sub>O(l) {{unicode|⇌}} HA(aq) + OH<sup>–</sup>(aq) |
||
: <math>K_b = \frac{[\mbox{HA}][\mbox{OH}^-]} {[\mbox{A}^-]}</math> |
: <math>K_b = \frac{[\mbox{HA}][\mbox{OH}^-]} {[\mbox{A}^-]}</math> |
||
: p''K''<sub>b</sub> = |
: p''K''<sub>b</sub> = − log<sub>10</sub> ''K''<sub>b</sub>''' |
||
==Ryšys tarp Ka ir jos konjuguotos bazės Kb== |
== Ryšys tarp Ka ir jos konjuguotos bazės Kb == |
||
Sudauginus šias konstantas gauname Kw kuri yra lygi 1.0 |
Sudauginus šias konstantas gauname Kw kuri yra lygi 1.0 × 10<sup>-14</sup> esant 25°C. |
||
Formulėmis tai atrodo taip: |
Formulėmis tai atrodo taip: |
||
Eilutė 27: | Eilutė 27: | ||
: p''K''<sub>a</sub> + p''K''<sub>b</sub> = p''K''<sub>w</sub> |
: p''K''<sub>a</sub> + p''K''<sub>b</sub> = p''K''<sub>w</sub> |
||
⚫ | |||
⚫ | |||
[[da:Syrestyrkekonstant]] |
[[da:Syrestyrkekonstant]] |
||
[[de:Säurekonstante]] |
[[de:Säurekonstante]] |
||
[[en:Acid dissociation constant]] |
[[en:Acid dissociation constant]] |
||
⚫ | |||
[[fr:Constante d'équilibre]] |
[[fr:Constante d'équilibre]] |
||
⚫ | |||
[[nl:Zuurconstante]] |
[[nl:Zuurconstante]] |
||
[[no:Syrekonstanten]] |
[[no:Syrekonstanten]] |
||
⚫ | |||
[[ru:Константа диссоциации кислоты]] |
[[ru:Константа диссоциации кислоты]] |
||
⚫ | |||
[[sv:Syrakonstanten]] |
[[sv:Syrakonstanten]] |
||
[[uk:PKa]] |
[[uk:PKa]] |
16:44, 10 rugpjūčio 2009 versija
Rūgšties disociacijos konstanta (rūgštingumo konstanta) yra pusiausvyros konstantos rūšis kuri apibūdina vandenilio jonų atskilimo laipsnį nuo vandenyje ištirpusios rūgšties. Svarbu įsidėmėti, kad H2O koncentracija yra praleidžiama rašant išraišką, kuri pasižymėjus rūgštį bendra forma kaip HA atrodo taip:
- HA(aq) + H2O(l) --> H3O+(aq) + A–(aq)
Kadangi paprastai gaunami labai „negražūs“ skaičiai tai panašiu stiliumi kaip ir pH, gali būti išreiškiama ir pKa:
- pKa = − log10 Ka
Čia tik svarbu nesusipainioti, nes kuo didesnė Ka (ar mažesnė pKa) tuo rūgštis stipresnė.
Bazės disociacijos konstanta
Lygiai tokiu pat stiliumi išreiškiamas ir bazingumas (Kb):
- A–(aq) + H2O(l) ⇌ HA(aq) + OH–(aq)
- pKb = − log10 Kb
Ryšys tarp Ka ir jos konjuguotos bazės Kb
Sudauginus šias konstantas gauname Kw kuri yra lygi 1.0 × 10-14 esant 25°C. Formulėmis tai atrodo taip:
- KaKb = Kw
- pKa + pKb = pKw