Katalizė

Straipsnis iš Vikipedijos, laisvosios enciklopedijos.
Peršokti į: navigacija, paiešką

Katalizė – cheminės reakcijos spartos kitimas (tiek greitėjimas, tiek lėtėjimas) dalyvaujant cheminiam katalizatoriui. Katalizatoriai cheminių reakcijų metų nėra sunaudojami.

Daugelis gamtoje vykstančių reakcijų normaliomis sąlygomis vyktų labai lėtai (dėl labai didelės aktyvacijos energijos, reikalingos, kad reakcija pradėti vykti), tačiau įvairių katalizatorių pagalba šios reakcijos gali būti pagreitinamos net iki 107 kartų. Katalizatoriaus ir substrato (reaguojančios medžiagos) susijungimo metu susidarančių ryšių pagalba išsiskiria daug energijos, padedančios sumažinti aktyvacijos energiją.

Ypač svarbu tokius barjerus, kaip aktyvacijos energija, įveikti biologinėse sistemose, nes daugeliui gyvybinių procesų vykti natūralių greičių neužtektų - gyvybė neegzistuotų be biologinių katalizatorių - fermentų.


Katalizė yra skirstoma į homogeninę ir heterogeninę.

Homogeninė katalizė - kai katalizatorius ir reaguojančios medžiagos yra vienos fazės (pvz., dujos). Homogeninės katalizės mechanizmas aiškinamas tarpinių junginių susidarymo teorija.

Heterogeninė katalizė- kai katalizatorius ir reaguojančiosios medžiagos yra skirtingų fazių. Heterogeninės katalizės mechanizmas aiškinamas adsorbcija, dėl kurios padidėja ne tik reaguojančių medžiagų koncentracija katalizatoriaus paviršiuje, bet ir jų aktyvumas, padidinantis reakcijos greitį.