Chloras

Straipsnis iš Vikipedijos, laisvosios enciklopedijos.
Peršokti į: navigaciją, paiešką
Chloras (Cl)
Cl-TableImage.png
Periodinė grupė

Halogenas

Atomo numeris 17
Išvaizda

Gelsvai žalios dujos
Cl,17.jpg

Atomo savybės
Atominė masė
(Molinė masė)

35,455 а.m.v. (g/mol)

Atomo spindulys

100 pm

Jonizacijos energija
(pirmas elektronas)

1251,2 kJ/mol (eV)

Elektronų konfigūracija

[Ne] 3s² 3p5

Cheminės savybės
Kovalentinis spindulys

99 pm

Jono spindulys

? pm

Elektroneigiamumas

3,00 (pagal Polingą)

Elektrodo potencialas

?

Oksidacijos laipsniai

-1,+1,+3,+5,+7

Termodinaminės savybės
Tankis

3,214 g/cm³

Šiluminė talpa

128 J/(K·mol)

Šiluminis laidumas

317 W/(m·K)

Lydymosi temperatūra

−101,03 °C K

Lydymosi šiluma

? kJ/mol

Virimo temperatūra

−34,1 °C K

Garavimo šiluma

? kJ/mol

Molinis tūris

? cm³/mol

Kristalinė gardelė
Kristalinė gardelė

?

Gardelės periodas

? Å


Chloras (Cl) yra cheminis elementas, elementų lentelės septintos pagrindinės grupės halogenas. Santykinė atominė masė – 35,5. Branduolio krūvis +17. Cheminė formulė ne junginiuose Cl2.

Chloro, kaip ir visų halogenų, atomo išorinis sluoksnis turi 7 elektronus. Kito atomo elektronu kiekvienas jų gali papildyti savo išorinį sluoksnį iki 8, todėl du chloro atomai jungiasi, sudarydami junginį Cl2.

Kieto chloro kristalai susideda iš dviatomių molekulių. Jas laiko tarpmolekulinės traukos jėgos taip silpnai, kad gali išsilaikyti tik žemoje temperatūroje. Normaliomis sąlygomis chloras yra gelsvai žalios aštraus kvapo dujos.

Žmogus, įkvėpęs chloro, dūsta ir gali mirti.

Daugelis organinių dažomųjų medžiagų, chloro veikiamos, suyra ir virsta bespalviais junginiais. Popierius, nudažytas violetiniu rašalu arba lakmuso tirpalu, įmestas į indą su chloru, greitai išblunka. Tačiau chloras išblukina tik tada, kai aplinkoje yra vandens arba vandens garų. Sausame chlore spalvotas audinys neišblunka. Chloras jungiasi beveik su visais nemetalais ir metalais, yra nustatyta, jog gamtoje natūraliai susidaro daugiau negu 2400 įvarių chloro junginių.[1]

Naudojimas[taisyti | redaguoti kodą]

Naudojamas dezinfekcijai ir balinimui.

Pavadinimo kilmė[taisyti | redaguoti kodą]

Chloro pavadinimą nulėmė jo spalva: graikiškai chloros – geltonai žalsvas.

Šaltiniai[taisyti | redaguoti kodą]

  1. Regina Jasiūnienė, Virgina Valentinavičienė. Chemija: vadovėlis 10 klasei. Kaunas: Šviesa, 2013, 31 p. ISBN 978-5-430-06167-8.


Vikiteka

st