Peržiūrėti šaltinį Stibis

{{Cheminis elementas|
žymėjimas=Sb|Stibis (Sb)<!-- Pavadinimas -->|
[[Pusmetalis]]<!-- Grupė, kuriai priskiriamas elementas-->|51<!--Atominis numeris-->|
?<!-- Išvaizda, pora žodžių-->|
121,760(1)<!-- Atominė masė (u.m)-->|
159<!-- Atomo spindulys (pm)-->|
834<!-- Pirmo elektrono praradimo energija (kJ/mol)-->|
&#91;Kr&#93; 4d<sup>10</sup> 5s² 5p³<!-- Elektronų konfigūracija-->|
140<!-- Kovalentinis spindulys (pm)-->|
?<!-- Jono spindulys(pm)-->|
2,05<!-- elektroneigiamumas pagal Paulingą-->|
?<!--Elektrodo potencialas-->|
?<!-- Oksidacijos laipsniai-->|
6,69<!-- Tankis (g/cm&sup3;) -->|
?<!-- Šiluminė talpa (@20 °C J/g mol)-->|
24,3<!-- Šiluminis laidumas (@25 °C W/m K)-->|
903,91<!-- Lydymosi temperatūra (K)-->|
19,83<!-- Lydymosi šiluma (kJ/mol)-->|
1860<!-- Virimo temperatūra (K)-->|
67,97<!-- Garavimo šiluma (kJ/mol)-->|
18,20<!-- Molinis tūris (cm&sup3;/mol)-->|
?<!-- Kristalinė gardelė -->|
?<!-- Gardelės periodas (Å)-->}}
'''Stibis''' ({{la|stibium}}) – cheminis [[periodinė elementų lentelė|periodinės elementų lentelės]] elementas, žymimas '''Sb''', eilės numeris 51.<ref>{{VLE|XXII|525-526||Vilhelmas Skominas. Stibis}}</ref>

== Pavadinimo kilmė ==
Graikai vieną stibio junginį (Sb<sub>2</sub>S<sub>3</sub>) vadino ''stimmi'', romėnai – ''stibium''. Manoma, kad šis žodis turįs [[Somalis|somališką]] kilmę.

Daugelyje kalbų šio elemento pavadinimas kilęs iš graikų kalbos: ''anti'' – priešdėlis, nurodantis priešybę + ''monos'' – vienas; tokį pavadinimą lėmė ta aplinkybė, kad stibis buvo labai retai randamas gryna forma, t. y. jis buvo išgaunamas ne vienas, o junginiuose.

== Savybės ==
Stibis, simbolis Sb – tai pusmetalis, randamas keturiose alotropinėse formose, iš kurių dažniausiai pasitaiko sidabriniai melsvai balta, kieta, trapi, blizganti kristalinė forma. Atominis skaičius 51, atominė masė 121. Stibis priklauso periodinės cheminių elementų lentelės Va grupei. Stibis gali būti trivalentis arba penkiavalentis. Oksidacijos laipsnis junginiuose -3, +3, +. Gamtinis stibis susideda iš dviejų stabilių [[izotopas|izotopų]] 121Sb(57,25%) ir 123Sb(42,75%)(taip pat dar yra 10 dirbtinių stibio izotopų). Stibis – [[grynuolis|grynuolių]] klasės [[mineralai|mineralas]]. Kristalai trigoninės singonijos, pseudokubiniai, romboedriniai, plokštelių formos. Dažniausiai sudaro masyvius grūdėtus agregatus. Blizgesys metalinis. Kietumas 3-3. Stibio lydymosi temperatūra 630 °C, užvirimo temperatūra apie 1634 °C. Chemiškai nelabai aktyvus. Blogai praleidžia šilumą ir elektrą. Stibis turi ir metalų savybių, ir nemetalų savybių.

== Panaudojimas ir randamumas ==
Pr. m. e. Stibį naudojo senovės babiloniečiai.
[[1789]] m. Stibis, kaitinamas aukštesnėje negu lydymosi temperatūroje, jungiasi su [[deguonis|deguonimi]] ir sudaro stibio trioksidą. Aktyviai reaguoja su [[halogenai]]s. Lydomas su siera (S), selenu (Se), telūru (Te), sudaro chalkogenidus. Didžiausią praktinę reikšmę turi stibio sulfidai. Stibis, jungdamasis su metalais, sudaro antimonidus (pavyzdžiui, magnio stibidą). Stibis lėtai tirpsta koncentruotuose druskos tirpaluose ir [[sieros rūgštis|sieros rūgštyse]] (susidaro chloridai ir sulfatai). Reaguoja su koncentruota [[azoto rūgštis|azoto rūgštimi]]. Skystas stibis turi ypatingą savybę – šaldamas plečiasi ([[vanduo]] irgi – vienas iš nedaugelio skysčių, turinčių tokią savybę). Stibio yra gyvuosiuose organizmuose. Daugiausia jo randama jūrų gyvūnuose (100 gramų sausosios masės – 0,02 miligramo), mažiau – sausumos gyvūnuose (0,0006 miligramo) ir augaluose (0,006 miligramo). Į žmogaus ir gyvūnų organizmą stibis patenka pro kvėpavimo organus ir virškinamąjį traktą. Kaupiasi [[skydliaukė]]je, [[kepenys]]e, [[blužnis|blužnyje]], [[kasa|kasoje]]. Stibis ir jo junginiai reaguoja su sulfhidrilinėmis organinių junginių grupėmis, inaktyvuoja kai kuriuos [[fermentai|fermentus]], slopina kai kurias [[angliavandeniai|angliavandenių]], [[baltymai|baltymų]] ir [[riebalai|riebalų]] apykaitos reakcijas, kvėpavimą. Stibis pašalinamas iš organizmo daugiausia su išmatomis ir šlapimu.<ref>{{Citation|http://www.mokslobaze.lt/stibis.html}}</ref>

== Šaltiniai ==
{{Išnašos}}

{{elem-stub}}
{{Vikižodynas|stibis|no=T}}
{{Commons|Antimony|no=T}}

[[Kategorija:Cheminiai elementai]]