Vandenilio fluorido rūgštis
| Vandenilio fluorido rūgštis | |
|---|---|
 | |
| Sisteminis (IUPAC) pavadinimas | |
| Sinonimai | |
| Fluoro rūgštis, Fluorvandenilio rūgštis | |
| Identifikacija | |
| CAS numeris | 7664-39-3 |
| PubChem | 14917 |
| ChemSpider | 14214 |
| Cheminė formulė | HF (aq) |
| Molinė masė | 20.01 g/mol |
| SMILES | F |
| Rūgštingumas (pKa) | |
| Bazingumas (pKb) | |
| Valentingumas | |
| Fizinė informacija | |
| Tankis | |
| Išvaizda | Skaidrus skystis |
| Lydymosi t° | |
| Virimo t° | 19.5 °C |
| Lūžio rodiklis (nD) | |
| Klampumas | |
| Tirpumas H2O | |
| Šiluminis laidumas | |
| log P | |
| Garavimo slėgis | |
| kH | |
| Kritinis santykinis drėgnumas | |
| Farmakokinetinė informacija | |
| Biotinkamumas | |
| Metabolizmas | |
| Pusamžis | |
| Pavojus | |
| MSDS | |
| ES klasifikacija | |
| NFPA 704 |
0
4
1
|
| Žybsnio t° | |
| Užsiliepsnojimo t° | |
| R-frazės | |
| S-frazės | |
| LD50 | |
| Struktūra | |
| Kristalinė struktūra | |
| Molekulinė forma | |
| Dipolio momentas | |
| Simetrijos grupė | |
| Termochemija | |
| ΔfH |
|
| Giminingi junginiai | |
| Giminingi rūgštys | Vandenilio bromidas, Vandenilio chloridas, Vandenilio jodidas |
| Giminingi junginiai | |
| Giminingos grupės | |
Vandenilio fluorido rūgštis – neorganinė silpna rūgštis, gaunama vandenilio fluorido dujas tirpinant vandenyje. Vandenilio fluoridas turi žemą virimo temperatūrą, todėl retai sutinkamas kaip aukštos koncentracijos tirpalas. Vandenilio fluorido rūgštis yra naudojama stiklo raižyme ir organofluoridų, plastikų (pvz., teflono) gamyboje.[1]
Reaktyvumas
[redaguoti | redaguoti vikitekstą]Vandenilio fluorido rūgštis reaguoja su stiklu ir kitais silicio junginiais, todėl yra laikoma plastmasiniuose induose.
![{\displaystyle {\mathrm {SiO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}4\,\mathrm {HF} {}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {SiF} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{}+{}2\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a3219244ca7526f38dd67a43a29706787cc06807)
![{\displaystyle {\mathrm {SiO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}6\,\mathrm {HF} {}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {SiF} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{6}}{}+{}2\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e5629ed1cd799186adf832790c0b9883e4c535c1)
Toksiškumas
[redaguoti | redaguoti vikitekstą]Nepaisant to, kad vandenilio fluoridas yra silpna rūgštis, jis gali būti mirtinai nuodingas. Vandenilio fluoridas veikia lengvai įsiskverbdamas į odą ir reaguodamas su kauluose esančiu kalciu sudaro vandenyje netirpų kalcio fluoridą.
![{\displaystyle {\mathrm {Ca} {\vphantom {A}}^{2+}{}+{}2\,\mathrm {F} {\vphantom {A}}^{-}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {CaF} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\downarrow {}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e235bc3cf339ed77c7d828f63f9df92714284973)