Anglies monoksidas: Skirtumas tarp puslapio versijų

← Prieš tai darytas keitimas Kitas pakeitimas →

Ištrintas turinys Pridėtas turinys

Inline

20:40, 6 sausio 2021 versija

Anglies monoksidas

Sisteminis (IUPAC) pavadinimas
Anglies monoksidas
CAS numeris	[630-08-0]
RTECS numeris	FG3500000
Cheminė formulė	CO
Molinė masė	28,0101 g/mol
SMILES	[C-]#[O+]
Rūgštingumas (pK_a)
Bazingumas (pK_b)
Valentingumas
Fizinė informacija
Tankis
Išvaizda	bespalvės, bekvapės dujos
Lydymosi t°	-205 °C (68 K)
Virimo t°	-192 °C (81 K)
Lūžio rodiklis (n_D)
Klampumas
Tirpumas H₂O	0,0026 g/100 mL (20 °C)
Šiluminis laidumas
log P
Garavimo slėgis
k_H
Kritinis santykinis drėgnumas
Farmakokinetinė informacija
Biotinkamumas
Metabolizmas
Pusamžis
Pavojus
MSDS
ES klasifikacija	Ypač degios (F+) Toks. reprodukcijai (Repr. Cat. 1) Toksiškos (T)
NFPA 704	2 4 2
Žybsnio t°	Užsiliepsnojančios dujos
Užsiliepsnojimo t°
R-frazės	R12, R23, R33, R48, R61
S-frazės	S9, S16, S33, S45, S53
LD₅₀
Struktūra
Kristalinė struktūra
Molekulinė forma
Dipolio momentas	0,112 D (3,74×10⁻³¹ C·m)
Simetrijos grupė
Termochemija
Δ_fH^o₂₉₈
Giminingi junginiai
Giminingi oksidai	Anglies dioksidas,
Giminingi junginiai
Giminingos grupės

Anglies monoksidas, cheminė formulė CO, yra bespalvės, bekvapės, beskonės, degios, paprastai lengvesnės už orą ir labai toksiškos dujos.

Smalkės

byby tau i sikna kale

byby tau i sikna kale.

Saugumo technika

byby tau i sikna kale

Šaltiniai

@@ Eilutė 43: / Eilutė 43: @@
 == Smalkės ==
+byby tau i sikna kale
-Šnekamojoje kalboje anglies monoksidas kartais vadinamas „smalkėmis“.
-[[Krosnis|Krosnyje]] esant aukštai temperatūrai bei [[deguonis|deguonies]] trūkumui degančios medžiagos oksiduojasi ne iki galo.
-Tokios sąlygos susidaro, pavyzdžiui, per anksti užstūmus krosnies sklendę.
-Kartais išsiskiria balti bei aitraus kvapo [[dūmai]] kartu su anglies monoksidu, kuris neturi nei spalvos, nei kvapo.
-Tiksliau būtų teigti, kad anglies monoksidas yra smalkių sudedamoji dalis.
+byby tau i sikna kale.
-== Gavimas ==
-Laboratorijoje anglies monoksidas yra gaunamas skruzdžių rūgštį dehidratuojant (140 °C) koncentruota [[Sulfato rūgštis|sulfato rūgštimi]]:<ref>Bronius Matulis, Vitalijus Janickis, Neringa Petrašauskienė. ''Chemijos pagrindai .'' Kaunas: Technologija, 2006, 279 p. ISBN 9955-25-108-5.</ref>
-: HCOOH+ H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> → CO + H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>·H<sub>2</sub>O
-== Pirmoji pagalba ==
-Ūmiai apsinuodijus anglies monoksidu, ligonį būtina kuo greičiau išnešti į gryną orą. Sunkiais atvejais reikia duoti [[deguonis|deguonies]] ir karbogeno [[inhaliacija]]s arba 0,5-1,5 valandos patalpinti nukentėjusįjį į [[barokamera|barokamerą]] ir tiekti deguonį 2-3 atmosferos slėgimu. Trinkant [[kvėpavimas|kvėpavimui]] ar jam sustojus, skirti kvėpavimo centrą dirginančius preparatus (pervitiną, lobeliną), atlikti [[dirbtinis kvėpavimas|dirbtinį kvėpavimą]]. Jei per 2-3 val. šios priemonės neduoda laukiamų rezultatų, taikytinas dalinis ar visiškas [[kraujo perpylimas]].
-Anglies monoksidas (smalkės) taip pat įkvepiamas ir rūkant tabaką.
 == Saugumo technika ==
+byby tau i sikna kale
-Apsinuodijimui anglies monoksidu išvengti svarbu tinkamas įrengimų ir aparatūros, dujų vamzdynų hermetizavimas, dujų mišinių su anglies monoksidu odoravimas, efektyvi vietinė vėdinimo sistema. [[garažas|Garažuose]], mechaninėse dirbtuvėse dirbančių [[variklis|variklių]] išmetamų dujų pašalinimui būtina naudoti specialias žarnas, kurių vienas galas užmaunamas ant išmetimo vamzdžio, o antrasis – išvedamas į atvirą orą. Svarbu sekti, kad anglies monoksido koncentraciją darbo patalpų ore neviršytų leidžiamų ribų.
 == Šaltiniai ==