Oksidacijos-redukcijos reakcija: Skirtumas tarp puslapio versijų
Ištrintas turinys Pridėtas turinys
papildytos reakcijos lygtis |
S Atmestas 78.58.60.135 pakeitimas, grąžinta ankstesnė versija (Tocekas keitimas) |
||
Eilutė 7: | Eilutė 7: | ||
Oksidacijos-redukcijos reakcijos pavyzdys (skaičiai virš elementų - oksidacijos laipsnis): |
Oksidacijos-redukcijos reakcijos pavyzdys (skaičiai virš elementų - oksidacijos laipsnis): |
||
duchai mojksliukai dx ncx dx juste jomantaite |
|||
<math>2\,\overset{+2}{\text{Fe}}\text{Cl}_2+\overset{0}{\text{Cl}}_2 \to 2\,\overset{+3}{\text{Fe}}\overset{-1}{\text{Cl}}_3,</math> |
<math>2\,\overset{+2}{\text{Fe}}\text{Cl}_2+\overset{0}{\text{Cl}}_2 \to 2\,\overset{+3}{\text{Fe}}\overset{-1}{\text{Cl}}_3,</math> |
18:17, 19 lapkričio 2016 versija
Oksidacijos-redukcijos reakcija – cheminė reakcija, kuriai vykstant pakinta vieno arba kelių reaguojančių elementų oksidacijos laipsnis (OL).
Procesas, kurio metu atomai arba jonai netenka elektronų, vadinamas oksidacija, o patys atomai arba jonai – reduktoriais.
Procesas, kurio metu atomai arba jonai prijungia elektronus, vadinamas redukcija, o patys atomai arba jonai – oksidatoriais.
Oksidacijos-redukcijos reakcijos pavyzdys (skaičiai virš elementų - oksidacijos laipsnis):