Oksidacijos-redukcijos reakcija: Skirtumas tarp puslapio versijų
Ištrintas turinys Pridėtas turinys
Nėra keitimo santraukos |
S Atmestas 78.58.121.132 pakeitimas, grąžinta ankstesnė versija (78.58.69.16 keitimas) |
||
Eilutė 5: | Eilutė 5: | ||
Procesas, kurio metu atomai arba jonai prijungia elektronus, vadinamas '''redukcija''', o patys atomai arba jonai – |
Procesas, kurio metu atomai arba jonai prijungia elektronus, vadinamas '''redukcija''', o patys atomai arba jonai – |
||
'''[[oksidatorius|oksidatoriais]]'''. |
'''[[oksidatorius|oksidatoriais]]'''. |
||
Bet taip nėra. Lengvai galime nuspresti kur reduktorius kur oksidatorius susidarant žodį O P E R A. O - oksidatorius, P - prisijungia, E - elektroną, R - reduktorius, A - atiduoda. Reduktorius oksiduojasi, oksidatorius redukuojasi. |
|||
Oksidacijos-redukcijos reakcijos pavyzdys (skaičiai virš elementų - oksidacijos laipsnis): |
Oksidacijos-redukcijos reakcijos pavyzdys (skaičiai virš elementų - oksidacijos laipsnis): |
19:32, 22 gegužės 2016 versija
Oksidacijos-redukcijos reakcija – cheminė reakcija, kuriai vykstant pakinta vieno arba kelių reaguojančių elementų oksidacijos laipsnis (OL).
Procesas, kurio metu atomai arba jonai netenka elektronų, vadinamas oksidacija, o patys atomai arba jonai – reduktoriais.
Procesas, kurio metu atomai arba jonai prijungia elektronus, vadinamas redukcija, o patys atomai arba jonai – oksidatoriais.
Oksidacijos-redukcijos reakcijos pavyzdys (skaičiai virš elementų - oksidacijos laipsnis):