Oksidacijos-redukcijos reakcija

Oksidacijos-redukcijos reakcija – cheminė reakcija, kuriai vykstant pakinta vieno arba kelių reaguojančių elementų oksidacijos laipsnis (OL).

Procesas, kurio metu atomai arba jonai netenka elektronų, vadinamas oksidacija, o patys atomai arba jonai – reduktoriais.

Procesas, kurio metu atomai arba jonai prijungia elektronus, vadinamas redukcija, o patys atomai arba jonai – oksidatoriais. Bet taip nėra. Lengvai galime nuspresti kur reduktorius kur oksidatorius susidarant žodį O P E R A. O - oksidatoroi, P - prisijungia, E - elektroną, R - reduktorius, A - atiduoda.

Oksidacijos-redukcijos reakcijos pavyzdys (skaičiai virš elementų - oksidacijos laipsnis):

$2\,{\overset {+2}{\text{Fe}}}{\text{Cl}}_{2}+{\overset {0}{\text{Cl}}}_{2}\to 2\,{\overset {+3}{\text{Fe}}}{\overset {-1}{\text{Cl}}}_{3},$

${\overset {+2}{\text{Fe}}}-1e^{-}\longrightarrow {\overset {+3}{\text{Fe}}}~({\text{oksidacija}},{\overset {+2}{\text{Fe}}}-{\text{reduktorius}}),$

${\overset {0}{\text{Cl}}}_{2}+2e^{-}\longrightarrow 2\,{\overset {-1}{\text{Cl}}}~({\text{redukcija}},{\overset {0}{\text{Cl}}}_{2}-{\text{oksidatorius}}).$

Taip pat skaitykite

• Oksidas

Nuorodos

• Oksidacijos-redukcijos reakcijos vaizdinė medžiaga