Oksidatorius: Skirtumas tarp puslapio versijų
Ištrintas turinys Pridėtas turinys
vikifikuota +vaizdas |
|||
Eilutė 1: | Eilutė 1: | ||
[[Vaizdas:GHS-pictogram-rondflam.svg|thumb|Oksiduojančio chemikalo tarptautinis ženklas.]] |
|||
'''Oksidatorius''' |
'''Oksidatorius''' – [[molekulė]], [[atomas]] arba jonas, prisijungiantis [[Elektronas|elektronų]]. |
||
Oksidacija ir oksidatorius turėtų būti susiję su cheminėmis reakcijomis su [[Deguonis|deguonimi]]. Chemijoje oksidacija |
Oksidacija ir oksidatorius turėtų būti susiję su cheminėmis reakcijomis su [[Deguonis|deguonimi]]. Chemijoje oksidacija – tai reakcija, kurios metu oksiduojanti medžiaga paleidžia elektronus kitam elementui ar junginiui, kuris elektronus prisijungia (oksidatorius). Žinoma, reakcijos metu originali medžiagos struktūra pakinta. |
||
== Gerai žinomi oksidatoriai == |
== Gerai žinomi oksidatoriai ir jų produktai == |
||
{| class="wikitable" |
|||
Vienas iš labiausiai paplitusių oksidatorių yra deguonis. |
|||
! Oksidatorius |
|||
! Produktas (-ai) |
|||
|- |
|||
|O<sub>2</sub> [[deguonis]] |
|||
|Įvairūs, įskaitant ir oksidus H<sub>2</sub>O ir CO<sub>2</sub> |
|||
|- |
|||
|O<sub>3</sub> [[ozonas]] |
|||
|Įvairūs, įskaitant ketonus, aldehidus ir H<sub>2</sub>O |
|||
|- |
|||
|F<sub>2</sub> [[fluoras]] |
|||
|F<sup>−</sup> |
|||
|- |
|||
|Cl<sub>2</sub> [[chloras]] |
|||
|Cl<sup>−</sup> |
|||
|- |
|||
|Br<sub>2</sub> [[bromas]] |
|||
|Br<sup>−</sup> |
|||
|- |
|||
|I<sub>2</sub> [[jodas]] |
|||
|I<sup>−</sup>, I<sub>3</sub><sup>−</sup> |
|||
|-ok |
|||
|ClO<sup>−</sup> [[hiprochloritas]] |
|||
|Cl<sup>−</sup>, H<sub>2</sub>O |
|||
|- |
|||
|ClO<sub>3</sub><sup>−</sup> [[chloratas]] |
|||
|Cl<sup>−</sup>, H<sub>2</sub>O |
|||
|- |
|||
|HNO<sub>3</sub> [[azoto rūgštis]] |
|||
|NO [[azoto monoksidas]]<br />NO<sub>2</sub> [[azoto dioksidas]] |
|||
|- |
|||
|Heksavalentis chromas<br />CrO<sub>3</sub> [[chromo trioksidas]]<br />CrO<sub>4</sub><sup>2−</sup> [[chromatas]] <br />Cr<sub>2</sub>O<sub>7</sub><sup>2−</sup> [[dichromatas]] |
|||
|Cr<sup>3+</sup>, H<sub>2</sub>O |
|||
|- |
|||
|MnO<sub>4</sub><sup>−</sup> [[permanganatas]]<br />MnO<sub>4</sub><sup>2−</sup> [[manganatas]] |
|||
|Mn<sup>2+</sup> (rūgštinis) arba MnO<sub>2</sub> (bazinis) |
|||
|- |
|||
|H<sub>2</sub>O<sub>2</sub>, kiti [[peroksidai]] |
|||
|Įvairūs, įskaitant oksidus ir H<sub>2</sub>O |
|||
|} |
|||
== Taip pat skaitykite == |
|||
Taip pat elektronų prisijungimas prie neutraliojo atomo yra būdinga nemetalų savybė. |
|||
* [[Dažiklis]] |
|||
Paplitę oksidatoriai (elementai ar junginiai, kurie lengvai prisijungia elektronus) yra [[halogenai]] ([[chloras]], [[bromas]] ir t. t.), deguonis, [[ozonas]], kalio monopersulfatas (MPS). |
|||
== Šaltiniai == |
== Šaltiniai == |
||
* Rimantas Vaitkus 10 klasės vadovėlis |
* Rimantas Vaitkus 10 klasės vadovėlis „Chemija“; |
||
* http://www.pristineblue.lt/lt/vandens-chemikalai.html |
* http://www.pristineblue.lt/lt/vandens-chemikalai.html |
||
17:23, 4 gruodžio 2015 versija
Oksidatorius – molekulė, atomas arba jonas, prisijungiantis elektronų.
Oksidacija ir oksidatorius turėtų būti susiję su cheminėmis reakcijomis su deguonimi. Chemijoje oksidacija – tai reakcija, kurios metu oksiduojanti medžiaga paleidžia elektronus kitam elementui ar junginiui, kuris elektronus prisijungia (oksidatorius). Žinoma, reakcijos metu originali medžiagos struktūra pakinta.
Gerai žinomi oksidatoriai ir jų produktai
Oksidatorius | Produktas (-ai) |
---|---|
O2 deguonis | Įvairūs, įskaitant ir oksidus H2O ir CO2 |
O3 ozonas | Įvairūs, įskaitant ketonus, aldehidus ir H2O |
F2 fluoras | F− |
Cl2 chloras | Cl− |
Br2 bromas | Br− |
I2 jodas | I−, I3− |
ClO− hiprochloritas | Cl−, H2O |
ClO3− chloratas | Cl−, H2O |
HNO3 azoto rūgštis | NO azoto monoksidas NO2 azoto dioksidas |
Heksavalentis chromas CrO3 chromo trioksidas CrO42− chromatas Cr2O72− dichromatas |
Cr3+, H2O |
MnO4− permanganatas MnO42− manganatas |
Mn2+ (rūgštinis) arba MnO2 (bazinis) |
H2O2, kiti peroksidai | Įvairūs, įskaitant oksidus ir H2O |
Taip pat skaitykite
Šaltiniai
- Rimantas Vaitkus 10 klasės vadovėlis „Chemija“;
- http://www.pristineblue.lt/lt/vandens-chemikalai.html