Oksidacijos-redukcijos reakcija: Skirtumas tarp puslapio versijų
Ištrintas turinys Pridėtas turinys
Žymos: Keitimas mob. telefonu Keitimas įskiepiu mobiliesiems |
Nėra keitimo santraukos |
||
Eilutė 10: | Eilutė 10: | ||
<math>2\,\overset{+2}{\text{Fe}}\text{Cl}_2+\overset{0}{\text{Cl}}_2 \to 2\,\overset{+3}{\text{Fe}}\overset{-1}{\text{Cl}}_3,</math> |
<math>2\,\overset{+2}{\text{Fe}}\text{Cl}_2+\overset{0}{\text{Cl}}_2 \to 2\,\overset{+3}{\text{Fe}}\overset{-1}{\text{Cl}}_3,</math> |
||
:<math>\overset{+2}{\text{Fe}} \longrightarrow \overset{+3}{\text{Fe}} |
:<math>\overset{+2}{\text{Fe}}-1e^- \longrightarrow \overset{+3}{\text{Fe}}~(\text{oksidacija}, \overset{+2}{\text{Fe}} - \text{reduktorius}),</math> |
||
:<math>\overset{0}{\text{Cl}}_2+2e^- \longrightarrow 2\,\overset{-1}{\text{Cl}}~(\text{redukcija}, \overset{0}{\text{Cl}}_2 - \text{oksidatorius}).</math> |
:<math>\overset{0}{\text{Cl}}_2+2e^- \longrightarrow 2\,\overset{-1}{\text{Cl}}~(\text{redukcija}, \overset{0}{\text{Cl}}_2 - \text{oksidatorius}).</math> |
20:12, 10 gruodžio 2014 versija
Oksidacijos-redukcijos reakcija – cheminė reakcija, kuriai vykstant pakinta vieno arba kelių reaguojančių elementų oksidacijos laipsnis (OL).
Procesas, kurio metu atomai arba jonai netenka elektronų, vadinamas oksidacija, o patys atomai arba jonai – reduktoriais.
Procesas, kurio metu atomai arba jonai prijungia elektronus, vadinamas redukcija, o patys atomai arba jonai – oksidatoriais.
Oksidacijos-redukcijos reakcijos pavyzdys (skaičiai virš elementų - oksidacijos laipsnis):