Virimo temperatūra: Skirtumas tarp puslapio versijų

Straipsnis iš Vikipedijos, laisvosios enciklopedijos.
Ištrintas turinys Pridėtas turinys
SieBot (aptarimas | indėlis)
S robotas Pridedama: cy:Berwbwynt
TXiKiBoT (aptarimas | indėlis)
S robotas Pridedama: fy:Siedpunt
Eilutė 30: Eilutė 30:
[[fi:Kiehumispiste]]
[[fi:Kiehumispiste]]
[[fr:Point d'ébullition]]
[[fr:Point d'ébullition]]
[[fy:Siedpunt]]
[[gl:Punto de ebulición]]
[[gl:Punto de ebulición]]
[[he:נקודת רתיחה]]
[[he:נקודת רתיחה]]

04:54, 24 lapkričio 2009 versija

Virimo temperatūramedžiagos temperatūra, kurioje vyksta skysčio fazinis virsmas į dujinį visame medžiagos tūryje. Virimo metu medžiaga visame tūryje pereina iš skysto agregatinio būvio į dujinį skirtingai nuo garavimo, kur procesas paviršinis. Skysčio garų (sočiųjų garų) slėgis tampa lygus skysčio išorės atmosferos slėgiui. Virimo temperatūroje skystis ir garai yra termodinaminėje pusiausvyroje.

Vandens agregatinio būvio diagrama: pažymėtas virimo taškas normaliomis sąlygomis

Virimo temperatūra kinta priklausomai nuo išorinio slėgio: mažėjant slėgiui, mažėja virimo temperatūra (todėl aukštai kalnuose virimo temperatūra yra mažesnė – pvz., Everesto viršūnėje vanduo verda esant 69 °C). Pakeitus slėgį iki tam tikros ribos, prieinamas trigubas taškas, kuriame trys agregatinės būsenos (kietas kūnas, skystis, garai) yra termodinaminėje pusiausvyroje.

Didinant slėgį, virimo temperatūra didėja iki tam tikros ribos, vadinamos kritiniu tašku.

Normaliomis sąlygomis (slėgis 1 atmosfera, 101,325 kPa) vandens virimo temperatūra yra 99,97 °C. Iš cheminių elementų mažiausią virimo temperatūrą normaliomis sąlygomis turi helis.