Rūgšties disociacijos konstanta: Skirtumas tarp puslapio versijų
Ištrintas turinys Pridėtas turinys
S Nuorodų į nukrepiamąjį straipsnį keitimas: PH - Pakeistos nuorodos į Vandenilio potencialas |
S wiki sintakse 4 |
||
| Eilutė 1: | Eilutė 1: | ||
'''Rūgšties disociacijos konstanta''' ('''rūgštingumo konstanta''') yra [[pusiausvyros konstanta|pusiausvyros konstantos]] rūšis kuri apibūdina [[vandenilio jonas|vandenilio jonų]] atskilimo laipsnį nuo [[vanduo|vandenyje]] ištirpusios rūgšties.Svarbu įsidėmėti, kad H<sub>2</sub>O koncentracija yra ''praleidžiama'' rašant išraišką, kuri pasižymėjus [[rūgštis|rūgštį]] bendra forma kaip HA atrodo taip: |
'''Rūgšties disociacijos konstanta''' ('''rūgštingumo konstanta''') yra [[pusiausvyros konstanta|pusiausvyros konstantos]] rūšis kuri apibūdina [[vandenilio jonas|vandenilio jonų]] atskilimo laipsnį nuo [[vanduo|vandenyje]] ištirpusios rūgšties. Svarbu įsidėmėti, kad H<sub>2</sub>O koncentracija yra ''praleidžiama'' rašant išraišką, kuri pasižymėjus [[rūgštis|rūgštį]] bendra forma kaip HA atrodo taip: |
||
:HA(aq) + H<sub>2</sub>O(l) --> H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>(aq) + A<sup>–</sup>(aq) |
:HA(aq) + H<sub>2</sub>O(l) --> H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>(aq) + A<sup>–</sup>(aq) |
||
| Eilutė 7: | Eilutė 7: | ||
Kadangi paprastai gaunami labai „negražūs“ skaičiai tai panašiu stiliumi kaip ir [[Vandenilio potencialas|pH]], gali būti išreiškiama ir pKa: |
Kadangi paprastai gaunami labai „negražūs“ skaičiai tai panašiu stiliumi kaip ir [[Vandenilio potencialas|pH]], gali būti išreiškiama ir pKa: |
||
:p''K''<sub>a</sub> = −log<sub>10 </sub>''K''<sub>a</sub>''' |
:p''K''<sub>a</sub> = − log<sub>10 </sub>''K''<sub>a</sub>''' |
||
Čia tik svarbu nesusipainioti, nes kuo didesnė ''K''<sub>a</sub> (ar mažesnė p''K''<sub>a</sub>) tuo [[rūgštis]] stipresnė. |
Čia tik svarbu nesusipainioti, nes kuo didesnė ''K''<sub>a</sub> (ar mažesnė p''K''<sub>a</sub>) tuo [[rūgštis]] stipresnė. |
||
| Eilutė 18: | Eilutė 18: | ||
:<math>K_b = \frac{[\mbox{HA}][\mbox{OH}^-]} {[\mbox{A}^-]}</math> |
:<math>K_b = \frac{[\mbox{HA}][\mbox{OH}^-]} {[\mbox{A}^-]}</math> |
||
:p''K''<sub>b</sub> = −log<sub>10</sub> ''K''<sub>b</sub>''' |
:p''K''<sub>b</sub> = − log<sub>10</sub> ''K''<sub>b</sub>''' |
||
==Ryšys tarp Ka ir jos konjuguotos bazės Kb== |
==Ryšys tarp Ka ir jos konjuguotos bazės Kb== |
||
10:05, 16 liepos 2009 versija
Rūgšties disociacijos konstanta (rūgštingumo konstanta) yra pusiausvyros konstantos rūšis kuri apibūdina vandenilio jonų atskilimo laipsnį nuo vandenyje ištirpusios rūgšties. Svarbu įsidėmėti, kad H2O koncentracija yra praleidžiama rašant išraišką, kuri pasižymėjus rūgštį bendra forma kaip HA atrodo taip:
- HA(aq) + H2O(l) --> H3O+(aq) + A–(aq)
![{\displaystyle K_{a}={\frac {[{\mbox{H}}_{3}{\mbox{O}}^{+}][{\mbox{A}}^{-}]}{[{\mbox{HA}}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0682868639df1f2d30e392bc654b962293a33849)
Kadangi paprastai gaunami labai „negražūs“ skaičiai tai panašiu stiliumi kaip ir pH, gali būti išreiškiama ir pKa:
- pKa = − log10 Ka
Čia tik svarbu nesusipainioti, nes kuo didesnė Ka (ar mažesnė pKa) tuo rūgštis stipresnė.
Bazės disociacijos konstanta
Lygiai tokiu pat stiliumi išreiškiamas ir bazingumas (Kb):
- A–(aq) + H2O(l) ⇌ HA(aq) + OH–(aq)
![{\displaystyle K_{b}={\frac {[{\mbox{HA}}][{\mbox{OH}}^{-}]}{[{\mbox{A}}^{-}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/dec10dce13cb44214f1145427e6a05589ac8cb04)
- pKb = − log10 Kb
Ryšys tarp Ka ir jos konjuguotos bazės Kb
Sudauginus šias konstantas gauname Kw kuri yra lygi 1.0 × 10-14 esant 25°C. Formulėmis tai atrodo taip:
- KaKb = Kw
- pKa + pKb = pKw