Chloroformas
| Chloroformas | |
|---|---|
 | |
| Sisteminis (IUPAC) pavadinimas | |
| Trichlorometanas | |
| Identifikacija | |
| CAS numeris | 67-66-3 |
| PubChem | 6212 |
| ChemSpider | 5977 |
| UNII | 7V31YC746X |
| EC numeris | 200-663-8 |
| UN numeris | 1888 |
| Cheminė informacija | |
| Cheminė formulė | CHCl3 |
| Molinė masė | 119.37 g/mol |
| SMILES | C(Cl)(Cl)Cl |
| Rūgštingumas (pKa) | |
| Bazingumas (pKb) | |
| Valentingumas | |
| Fizinė informacija | |
| Tankis | 1.48 g/cm³ 25 °C |
| Išvaizda | |
| Lydymosi t° | -63 °C |
| Virimo t° | 61 °C |
| Lūžio rodiklis (nD) | |
| Klampumas | |
| Tirpumas H2O | 8 g/L 20°C |
| Šiluminis laidumas | |
| log P | |
| Garavimo slėgis | |
| kH | |
| Kritinis santykinis drėgnumas | |
| Farmakokinetinė informacija | |
| Biotinkamumas | |
| Metabolizmas | |
| Pusamžis | |
| Pavojus | |
| MSDS | |
| ES klasifikacija | |
| NFPA 704 |
0
2
0
|
| Žybsnio t° | |
| Užsiliepsnojimo t° | |
| R-frazės | |
| S-frazės | |
| LD50 | |
| Struktūra | |
| Kristalinė struktūra | |
| Molekulinė forma | |
| Dipolio momentas | |
| Simetrijos grupė | |
| Termochemija | |
| ΔfH |
|
| Giminingi junginiai | |
| Giminingi | Jodoformas |
| Giminingi junginiai | |
| Giminingos grupės | |
Chloroformas (trichlorometanas) – skystas, bespalvis, organinis chloro junginys, turintis saldų kvapą. Anksčiau naudotas kaip anestetikas, šiuo metu jo dažniausia paskirtis yra kaip organinis tirpiklis. Pagal IARC klasifikaciją priskiriamas 2B grupei kancerogenų (galimai kancerogeninis žmogui).[1]
Gamyba
[redaguoti | redaguoti vikitekstą]Laboratorinėje skalėje chloroformas gaunamas reaguojant acetonui su hipochloritais, pavyzdžiui, natrio hipochloritu, kalcio hipochloritu.[2]
![{\displaystyle {\mathrm {CH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\mathrm {COCH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}3\,\mathrm {ClO} {\vphantom {A}}^{-}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {CHCl} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}2\,\mathrm {OH} {\vphantom {A}}^{-}{}+{}\mathrm {CH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\mathrm {COO} {\vphantom {A}}^{-}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/56be5d77188585018182bb793d85e05e2ccec912)
Industriškai chloroformas gaminamas chlorinuojant metaną aukštoje temperatūroje naudojant chloro dujas.[3]
![{\displaystyle {\mathrm {CH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{}+{}3\,\mathrm {Cl} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {CHCl} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}3\,\mathrm {HCl} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/8f876701d0e398bde845d32c8d4456cdb7ae98a2)
Virtimas į fosgeną
[redaguoti | redaguoti vikitekstą]Chloroformas, veikiamas UV spindulių ir oro, lakui bėgant virsta labai nuodingomis dujomis – fosgenu (COCl2) ir HCl.[4] Siekiant to išvengti, chloroformas stabilizuojamas etanoliu arba amilenu.
Išnašos
[redaguoti | redaguoti vikitekstą]- ↑ https://www.inchem.org/documents/iarc/vol73/73-05.html
- ↑ https://pmc.ncbi.nlm.nih.gov/articles/PMC11653256/
- ↑ https://onlinelibrary.wiley.com/doi/10.1002/14356007.a06_233.pub2
- ↑ https://web.archive.org/web/20170819102644/http://www.earlham.edu/chemical-hygiene-and-safety/safety-topics/chloroform-and-phosgene/