Nernsto lygtis

Nernsto lygtis yra elektrochemijos mokslo šakos lygtis, kuri gali būti naudojama nustatyti pusiausvyros redukcijos potencialą ląstelėje. Ji taip pat gali būti naudojama ir norint nustatyti elektrocheminės ląstelės įtampą. Lygtis pavadinta vokiečių fizikinės chemijos mokslininko Walter Nernst garbei, jis pirmasis ją suformulavo.

Išraiška

$E_\text{cell} = E^{\ominus}_\text{cell} - \frac{RT}{zF} \ln Q$    (pilnas ląstelės potencialas)

kur

• E_cell yra ląstelės potencinė (elektrovara)
• E^o_cell yra standartinis ląstelės potencialas stebimoje temperatūroje.
• R yra universalioji dujų konstanta: R = 8.314 472(15) J K⁻¹  mol⁻¹
• T yra absoliutinė temperatūra
• F yra Faradėjaus konstanta: F = 9.648 533 99(24)×10⁴ C  mol⁻¹
• z yra elektronų molių skaičius ląstelės reakcijoje.
• Q yra reakcijos koeficientas.

Kambario temperatūroje (25 °C), RT/F gali būti laikoma kaip konstanta ir keičiama į 25.693 mV ląstelėms.

Nernsto lygtis yra dažnai išreiškiama logaritmu su pagrindu 10:

$E = E^0 - \frac{0.05916\mbox{ V}}{z} \log_{10}\frac{a_\text{Red}}{a_\text{Ox}}.$

Nernsto lygtis yra naudojama fiziologijoje rasti elektriniam ląstelės membranos potencialui su atžvilgiu į vieną joną.

Taip pat skaitykite

• Goldmano lygtis
• Membranos potencialas