Amoniakas
| Amoniakas | |
|---|---|
  |
|
| Sisteminis (IUPAC) pavadinimas | |
| Amoniakas | |
| CAS numeris | [7664-41-7] |
| PubChem | 222 |
| RTECS numeris | BO0875000 |
| InChI | 1/H3N/h1H3 |
| Cheminė formulė | NH3 |
| Molinė masė | 17,0304 g/mol |
| SMILES | N |
| Rūgštingumas (pKa) | |
| Bazingumas (pKb) | 4,75 (reakcija su H2O) |
| Valentingumas | |
| Fizinė informacija | |
| Tankis | |
| Išvaizda | bespalvės dujos aštriu kvapu |
| Lydymosi t° | -77,73 °C (195,42 K) |
| Virimo t° | -33,34 °C (239,81 K) |
| Lūžio rodiklis (nD) | |
| Klampumas | |
| Tirpumas H2O | 89,9 g/100 ml esant 0 °C |
| Šiluminis laidumas | |
| log P | |
| Garavimo slėgis | |
| kH | |
| Kritinis santykinis drėgnumas | |
| Farmakokinetinė informacija | |
| Biotinkamumas | |
| Metabolizmas | |
| Pusamžis | |
| Pavojus | |
| MSDS | |
| ES klasifikacija | |
| NFPA 704 |
1
3
0
|
| Žybsnio t° | |
| Užsiliepsnojimo t° | 651 °C |
| R-frazės | R10, R23, R34, R50 |
| S-frazės | S1/2, S16, S36/37/39, S45, S61 |
| LD50 | |
| Struktūra | |
| Kristalinė struktūra | |
| Molekulinė forma | trikampė piramidė |
| Dipolio momentas | 1,42 D |
| Simetrijos grupė | |
| Termochemija | |
| ΔfH |
|
| Giminingi junginiai | |
| Giminingi jonai | Amonis |
| Giminingi junginiai | Hidrazinas, Vandenilio azidas, Hidroksilaminas, Chloraminas |
| Giminingos grupės | |
Amoniakas, NH3 – dujinis azoto ir vandenilio junginys.
Turinys |
Etimologija [taisyti]
Amoniako junginiai buvo išgaunami romėnų laikais Libijoje, netoli Amono šventyklos. [1]
Savybės [taisyti]
Kambario sąlygomis amoniakas yra aštraus kvapo dujos. -33,34 °C temperatūroje virsta skysčiu, o -77,73 °C – kietu kūnu. Gerai tirpsta vandenyje (89,9 g/100 ml 0 °C temperatūroje).
Amoniakui reaguojant su rūgštimis susidaro vadinamosios amonio druskos, kurių bendra formulė – NH4R, kur R – rūgšties liekana, pvz:
-
- NH3 + HCl → NH4Cl
Panaudojimas [taisyti]
Amoniakas naudojamas azoto rūgšties gamyboje. Amoniako ir oro mišinį leidžiant pro platinos katalizatorių vyksta azoto oksidacija:
-
- 4 NH3 + 5 O2 → 4 NO + 6 H2O
Taip pat amoniakas naudojamas dirvos tręšimui (laistant ją amoniako tirpalu) bei trąšų (diamonio fosfato, karbamido) gamybai. Iš amoniako gaminamas karbamidas - labai vertinga azoto trąša, kurioje azoto masės dalis yra net 46 %:
-
- 2 NH3 + CO2 → (NH2)2CO + H2O
Karbamidu tręšiama ne tik grynu, bet ir su kitomis azoto trąšomis. Karbamido dedama į galvijų pašarus, jis naudojamas polimerinių medžiagų bei pesticidų gamyboje.
Apsinuodijimo amoniaku simptomai [taisyti]
Apsinuodijus amoniaku:
- Peršti, ašaroja akys
- Ištinka kosulio priepuoliai
- Svaigsta galva
- Skauda pilvą, pykina
- Apsinuodijęs asmuo neramus, blaškosi
- Prarandama sąmonė, prasideda traukuliai
Šaltiniai [taisyti]
