Bromas

Straipsnis iš Vikipedijos, laisvosios enciklopedijos.
   Šiam straipsniui ar jo daliai trūksta išnašų į šaltinius.
Jūs galite padėti Vikipedijai pridėdami tinkamas išnašas su šaltiniais.
Bromas (Br)
Periodinė grupė

Halogenas

Atomo numeris 35
Išvaizda

dujos/skystis; rausvai ruda skysta medžiaga; metališko atspalvio

Atomo savybės
Atominė masė
(Molinė masė)

79,904(1) а.m.v. (g/mol)

Atomo spindulys

112 pm

Jonizacijos energija
(pirmas elektronas)

1139,9 kJ/mol (eV)

Elektronų konfigūracija

[Ar] 3d10 4s² 4p5

Cheminės savybės
Kovalentinis spindulys

114 pm

Jono spindulys

? pm

Elektroneigiamumas

2,96 (pagal Polingą)

Elektrodo potencialas

?

Oksidacijos laipsniai

?

Termodinaminės savybės
Tankis

3,12 g/cm³

Šiluminė talpa

? J/(K·mol)

Šiluminis laidumas

0,122 W/(m·K)

Lydymosi temperatūra

265,95 K

Lydymosi šiluma

5,286 kJ/mol

Virimo temperatūra

331,85 K

Garavimo šiluma

14,725 kJ/mol

Molinis tūris

25,61 cm³/mol

Kristalinė gardelė
Kristalinė gardelė

?

Gardelės periodas

? Å

Bromas – cheminis periodinės elementų lentelės elementas, žymimas Br, eilės numeris 35.

Naudojimas[redaguoti | redaguoti vikitekstą]

Organiniuose junginiuose, tinkančiuose pesticidų, vaistų, dažų fotopopieriaus, benzino priedų gamybai. Sidabro bromidas AgBr naudojamas gaminant šviesai jautrias fotojuostas.

Pavadinimo kilmė[redaguoti | redaguoti vikitekstą]

Manoma, kad elemento pavadinimą lėmė jo nemalonus kvapas; graikiškai bromos – smarvė, nemalonus kvapas.

Bromą pirmąsyk išskyrė A. Balaras 1826 m., sieros rūgštimi ir mangano dioksidu veikdamas kalio bromidą:

2KBr + 2H2SO4 + MnO2 → K2SO4 + MnSO4 + Br2 + 2H2O